题目内容
哈哈同学取来一块长时间放置在空气中的铝制品，质量为15.6g，将铝制品放入50g稀盐酸中，铝制品完全溶解，有气泡产生，得到只含一种溶质的溶液65g．
（1）生成气体发生的反应的化学方程式：______；
（2）根据产生气体的质量列出求解铝制品中剩余铝的质量的比例式：______；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为：______；
（4）向反应后溶液中加入35g水，加水后溶液中溶质的质量分数为：______；
（5）需要实验所用稀盐酸______g能配制21.9%的盐酸100g．
解：（1）氧化铝能与盐酸反应但不会生成气体，能生成气体的反应是铝和盐酸的反应，方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
（2）由质量守恒定律可知反应后质量的减轻值即为生成氢气的质量，即：15.6g+50g-65g=0.6g；
设铝的质量是x 反应的氯化氢的质量是y
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54 219 6
x y 0.6g
根据产生气体的质量列出求解铝制品中剩余铝的质量的比例式为：
；x=5.4g，则氧化铝的质量是15.6g-5.4g=10.2g
依据
，y=21.9g
（3）设与氧化铝反应的氯化氢质量是z
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O↑
102 219
10.2g z
，则z=21.9g，由与反应后溶液中只含有一种溶质，则50g盐酸也是恰好反应，则
=87.6%
（3）由于氯化铝中的氯元素和氯化氢中的氯元素质量相等；
设氯化铝的质量是w，则有w×
=（21.9g+21.9g）×
，w=53.4g，所以向反应后溶液中加入35g水，加水后溶液中溶质的质量分数为
×100%=53.4%；
（4）设需要该盐酸的质量是n
n×87.6%=100g×21.9%
n=25g
故答案为：（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；（2）；（3）87.6%；（4）53.4%；（5）25；
分析：（1）依据铝能够与盐酸反应生成氢气的方程式解答即可；
（2）依据反应前后的物质的质量之差为氢气的质量解答即可；
（3）依据与铝与氧化铝反应的氯化氢的质量即可求出盐酸的质量分数；
（4）依据稀释前后溶质的质量不变分析解答即可；
（5）依据配置溶液时溶质的质量相等分析解答；
点评：本题主要考查有关含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．
（2）由质量守恒定律可知反应后质量的减轻值即为生成氢气的质量，即：15.6g+50g-65g=0.6g；
设铝的质量是x 反应的氯化氢的质量是y
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54 219 6
x y 0.6g
根据产生气体的质量列出求解铝制品中剩余铝的质量的比例式为：
；x=5.4g，则氧化铝的质量是15.6g-5.4g=10.2g依据
，y=21.9g（3）设与氧化铝反应的氯化氢质量是z
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O↑
102 219
10.2g z
，则z=21.9g，由与反应后溶液中只含有一种溶质，则50g盐酸也是恰好反应，则=87.6%（3）由于氯化铝中的氯元素和氯化氢中的氯元素质量相等；
设氯化铝的质量是w，则有w×
=（21.9g+21.9g）×，w=53.4g，所以向反应后溶液中加入35g水，加水后溶液中溶质的质量分数为×100%=53.4%；（4）设需要该盐酸的质量是n
n×87.6%=100g×21.9%
n=25g
故答案为：（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；（2）
；（3）87.6%；（4）53.4%；（5）25；分析：（1）依据铝能够与盐酸反应生成氢气的方程式解答即可；
（2）依据反应前后的物质的质量之差为氢气的质量解答即可；
（3）依据与铝与氧化铝反应的氯化氢的质量即可求出盐酸的质量分数；
（4）依据稀释前后溶质的质量不变分析解答即可；
（5）依据配置溶液时溶质的质量相等分析解答；
点评：本题主要考查有关含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．
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