题目内容
(7分)某同学设计下表所示实验，探究金属铜对H2O2分解速率的影响。
| 操作 | 装置 |
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| 1、取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上。 |
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| 2、分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2，并放入盛有热水的③中。 | | 约1min后可观察到① 和②中都有少量气泡产生
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| 3、把铜丝插入①中。 | | ①中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；此时②中 仍然有少量气泡产生
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现象
回答下列问题：
(1)仪器的①名称是______________，仪器③的名称是______________；
(2)仪器②中实验的目的是 ；
(3)根据上述实验，可以得出的结论是 ；
(4)如果用本实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是________。
A．称量实验前铜丝网的质量
B．将实验后的铜丝网干燥、称重
C．向仪器中加入二氧化锰
D．将实验后的铜丝网插入AgNO3溶液中
(1)试管，烧杯；
(2)对比；
(3)铜可以加快过氧化氢溶液分解的速率；
(4) A B D
解析:略
阅读快车系列答案| 操作 | 装置 |  现象 |
| 1、取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上。 |  | |
| 2、分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2，并放入盛有热水的③中。 |  | 约1min后可观察到① 和②中都有少量气泡产生 |
| 3、把铜丝插入①中。 |  | ①中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；此时②中 仍然有少量气泡产生 |
回答下列问题：
(1)仪器的①名称是______________，仪器③的名称是______________；
(2)仪器②中实验的目的是 ；
(3)根据上述实验，可以得出的结论是 ；
(4)如果用本实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是________。
A．称量实验前铜丝网的质量
B．将实验后的铜丝网干燥、称重
C．向仪器中加入二氧化锰
D．将实验后的铜丝网插入AgNO3溶液中
(7分)某同学设计下表所示实验，探究金属铜对H2O2分解速率的影响。
| 操作 | 装置 |  现象 |
| 1、取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上。 |  | |
| 2、分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2，并放入盛有热水的③中。 |  | 约1min后可观察到① 和②中都有少量气泡产生 |
| 3、把铜丝插入①中。 |  | ①中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；此时②中 仍然有少量气泡产生 |
回答下列问题：
(1)仪器的①名称是______________，仪器③的名称是______________；
(2)仪器②中实验的目的是 ；
(3)根据上述实验，可以得出的结论是 ；
(4)如果用本实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是________。
A．称量实验前铜丝网的质量
B．将实验后的铜丝网干燥、称重
C．向仪器中加入二氧化锰
D．将实验后的铜丝网插入AgNO3溶液中
（7分）某同学进行试验探究时，欲配制10%的Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2试剂。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2在20℃时的溶解度2.1 g。
（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是（用化学方程式表示） 。
（2）假设试剂由大量Ba(OH)2和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、氯化铜溶液、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。 | |
 步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。 | 有 ① 生成，说明有Ba2+ |
| 步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。 | 试管中有 ②生成，烧杯中 ③ ，结合步骤2说明沉淀是BaCO3。 |
| 步骤4：取适量滤液于试管中， ④ 。 | 试管中有蓝色沉淀生成，说明有大量的OH—，综合上面步骤可知试剂由大量Ba(OH)2和少量BaCO3组成，假设成立。 |
五、计算与分析题（共2小题，共10分）
目前已制得的纯金属只有90余种，但由这些纯金属按一定组成和质量比制得的合金已达几千种。由于合金更容易适合不同的用途，因此被大量应用于日常生活、工农业及科学研究中。结合所学知识，完成27、28题。
（7分）某同学进行试验探究时，欲配制10%的Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2试剂。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2在20℃时的溶解度2.1 g。
（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是（用化学方程式表示） 。
（2）假设试剂由大量Ba(OH)2和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、氯化铜溶液、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
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实验步骤 |
预期现象和结论 |
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步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。 |
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步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。 |
有 ① 生成，说明有Ba2+ |
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步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。 |
试管中有 ② 生成，烧杯中 ③ ，结合步骤2说明沉淀是BaCO3。 |
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步骤4：取适量滤液于试管中， ④ 。 |
试管中有蓝色沉淀生成，说明有大量的OH—，综合上面步骤可知试剂由大量Ba(OH)2和少量BaCO3组成，假设成立。 |
（3）在20℃室温下， （填“能”或“不能”） 配制10%的Ba(OH)2溶液。
五、计算与分析题（共2小题，共10分）
目前已制得的纯金属只有90余种，但由这些纯金属按一定组成和质量比制得的合金已达几千种。由于合金更容易适合不同的用途，因此被大量应用于日常生活、工农业及科学研究中。结合所学知识，完成27、28题。
(7分)某同学设计下表所示实验，探究金属铜对H2O2分解速率的影响。
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操作 |
装置 |
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1、取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上。 |
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2、分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2，并放入盛有热水的③中。 |
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约1min后可观察到① 和②中都有少量气泡产生
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3、把铜丝插入①中。 |
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①中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；此时②中 仍然有少量气泡产生
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现象
回答下列问题：
(1)仪器的①名称是______________，仪器③的名称是______________；
(2)仪器②中实验的目的是 ；
(3)根据上述实验，可以得出的结论是 ；
(4)如果用本实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是________。
A．称量实验前铜丝网的质量
B．将实验后的铜丝网干燥、称重
C．向仪器中加入二氧化锰
D．将实验后的铜丝网插入AgNO3溶液中