题目内容
湿地之都，水绿盐城！
（1）新四军纪念馆是盐城市的名片之一．馆内有许多抗战时的枪炮，但有些表面出现锈迹，其主要原因是：铁与________、________等物质共同作用的结果．
（2）郭猛的温泉度假村是人们休闲的好去处．
①温泉水富含钾、钙、镁、氟、硅等，这里的“钾、钙、镁、氟、硅”指的是．________（填标号）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
②温泉水的pH在7.5～8.9之间，该温泉水显________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
③检验该温泉水是硬水还是软水的简单方法是________．
（3）新建的龙冈盐龙湖是一项重大的惠民工程，将为盐城人民提供优质水源．现在自来水的生产过程如图1所示．
①下列属于自来水生产使用的净水方法是________．（填标号）
A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏
②自来水可用氯气杀菌消毒．请将下列化学方程式补充完整：Cl2+H2O=HClO+________．
③能否用硝酸银区分盐城的自来水和蒸馏水________．（填“能”或“不能”）
（4）盐城是一座以“盐”命名的城市，有着独特、深远的海盐文化，有着丰富的海水资源．以下是我市对海水资源的部分利用．
①从海水中获得氯化钠．将海水进行________可得到粗盐
②粗盐可以用过溶解、________、蒸发等操作除去其中的难溶性杂质如泥沙．
③粗盐中含有的：CaSO4、MgCl2等可溶性杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是________．（用序号填空）
A、①⑤②③④⑦⑥B、①③②⑤④⑦⑥C、①③②⑤⑦④⑥
④氯化钠除食用外还是一种化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气．请写出该反应的化学方程式________．
⑤从海水中得到金属镁．图2是从海水中提取镁的简单流程．
上述过程中，试剂A为熟石灰，则沉淀B为________．请写出沉淀B与试剂C 发生的反应的化学方程式________．
解：（1）铁生锈是铁与氧气和水等物质共同作用的结果；
故答案为：氧气；水；
（2）①温泉水富含钾、钙、镁、氟、硅等，这里的“钾、钙、镁、氟、硅”指的是元素；
故选C；
②溶液的pH＜7，溶液显酸性，pH＞7，显碱性，pH=7，显中性；温泉水的pH在7.5～8.9之间，所以该温泉水显碱性；
故答案为：碱性；
③检验硬水和软水的简单方法是：取样，加入肥皂水产生浮渣较多的水是硬水，加入肥皂水产生较多泡沫的水是软水；
故答案为：取样，加入肥皂水，搅拌后观察现象；
（3）①自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附；
故选AB；
②依据化学反应前后原子的种类和个数不变可知，该反应方程式是Cl2+H2O=HClO+HCl；
故答案为：HCl；
③自来水中有氯离子，加入硝酸银溶液后产生白色沉淀氯化银，而蒸馏水中没有氯离子，加入硝酸银溶液后不产生白色沉淀氯化银；
故答案为：不能；
（4）①因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以要用蒸发结晶的方法使氯化钠从溶液中析出来；
故答案为：蒸发；
②粗盐可以用过溶解、过滤、蒸发等操作除去其中的难溶性杂质如泥沙；
故答案为：过滤；
③将除去了泥沙等不溶性杂质的粗盐溶于水后得到的溶液中含有CaSO4、MgCl2、NaCl，先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，此时得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、Na2SO4、Ca（OH）2沉淀、NaOH、NaCl，再向刚得到的混合中加入过量的BaCl2溶液，此时得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、Ca（OH）2沉淀、NaOH、NaCl、BaCl2，再向混合物中加入过量的Na2CO3溶液，得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀、NaOH、BaCO3沉淀、NaCl、Na2CO3，此混合物经过滤后得到NaOH、NaCl的混合溶液，此时加入适量的盐酸，即可得到较纯净的氯化钠溶液，最后提取氯化钠即可．
故选C；
④氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，该反应的化学方程式2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
⑤试剂A是熟石灰，生成沉淀B是氢氧化镁；氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式是Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
故答案为：Mg（OH）2；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
分析：（1）根据铁生锈的条件分析解答；
（2）①由题意温泉水富含钾、钙、镁、氟、硅等，这里的“钾、钙、镁、氟、硅”指的是元素；
②根据溶液的酸碱性与pH值关系分析解答；
③肥皂水可以用来检验软水和硬水；
（3）①自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附；
②化学反应前后原子的种类和个数不变；
③根据氯离子的性质分析；
（4）①根据氯化钠的溶解度受温度影响情况去分析；
②粗盐可以用过溶解、过滤、蒸发等操作除去其中的难溶性杂质如泥沙；
③根据由海水制取精盐的步骤作答；
④根据化学方程式的书写分析即可；
⑤从海水中得到金属镁的流程是：先向海水中加入熟石灰，会得到白色沉淀氢氧化镁，然后进行过滤得到氢氧化镁，再加入稀盐酸得到氯化镁，无水氯化镁通电分解就会得到金属镁．
点评：本题充分体现了化学源于生活，应用于生活的理念，联系实际，情景新颖，但考查知识不难，了解相关知识细心解答即可．
故答案为：氧气；水；
（2）①温泉水富含钾、钙、镁、氟、硅等，这里的“钾、钙、镁、氟、硅”指的是元素；
故选C；
②溶液的pH＜7，溶液显酸性，pH＞7，显碱性，pH=7，显中性；温泉水的pH在7.5～8.9之间，所以该温泉水显碱性；
故答案为：碱性；
③检验硬水和软水的简单方法是：取样，加入肥皂水产生浮渣较多的水是硬水，加入肥皂水产生较多泡沫的水是软水；
故答案为：取样，加入肥皂水，搅拌后观察现象；
（3）①自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附；
故选AB；
②依据化学反应前后原子的种类和个数不变可知，该反应方程式是Cl2+H2O=HClO+HCl；
故答案为：HCl；
③自来水中有氯离子，加入硝酸银溶液后产生白色沉淀氯化银，而蒸馏水中没有氯离子，加入硝酸银溶液后不产生白色沉淀氯化银；
故答案为：不能；
（4）①因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以要用蒸发结晶的方法使氯化钠从溶液中析出来；
故答案为：蒸发；
②粗盐可以用过溶解、过滤、蒸发等操作除去其中的难溶性杂质如泥沙；
故答案为：过滤；
③将除去了泥沙等不溶性杂质的粗盐溶于水后得到的溶液中含有CaSO4、MgCl2、NaCl，先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，此时得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、Na2SO4、Ca（OH）2沉淀、NaOH、NaCl，再向刚得到的混合中加入过量的BaCl2溶液，此时得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、Ca（OH）2沉淀、NaOH、NaCl、BaCl2，再向混合物中加入过量的Na2CO3溶液，得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀、NaOH、BaCO3沉淀、NaCl、Na2CO3，此混合物经过滤后得到NaOH、NaCl的混合溶液，此时加入适量的盐酸，即可得到较纯净的氯化钠溶液，最后提取氯化钠即可．
故选C；
④氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，该反应的化学方程式2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；故答案为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；⑤试剂A是熟石灰，生成沉淀B是氢氧化镁；氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式是Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
故答案为：Mg（OH）2；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
分析：（1）根据铁生锈的条件分析解答；
（2）①由题意温泉水富含钾、钙、镁、氟、硅等，这里的“钾、钙、镁、氟、硅”指的是元素；
②根据溶液的酸碱性与pH值关系分析解答；
③肥皂水可以用来检验软水和硬水；
（3）①自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附；
②化学反应前后原子的种类和个数不变；
③根据氯离子的性质分析；
（4）①根据氯化钠的溶解度受温度影响情况去分析；
②粗盐可以用过溶解、过滤、蒸发等操作除去其中的难溶性杂质如泥沙；
③根据由海水制取精盐的步骤作答；
④根据化学方程式的书写分析即可；
⑤从海水中得到金属镁的流程是：先向海水中加入熟石灰，会得到白色沉淀氢氧化镁，然后进行过滤得到氢氧化镁，再加入稀盐酸得到氯化镁，无水氯化镁通电分解就会得到金属镁．
点评：本题充分体现了化学源于生活，应用于生活的理念，联系实际，情景新颖，但考查知识不难，了解相关知识细心解答即可．
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