[题目]某工厂化验室用15% 的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸.共消耗氢氧化钠溶液40g.洗涤后的溶液呈中性.这一定量石油产品中含硫酸的质量是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某工厂化验室用15% 的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是多少？

【答案】7．35g

【解析】

试题分析：根据化学反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O中NaOH与H2SO4质量关系，即可求出硫酸的质量

解：设硫酸的质量为X

40g氢氧化钠溶液中溶质NaOH的质量=40g×15%=6g

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

80 98

6g x

80/98=6/x

X=7．35g

答：含硫酸的质量为7．35g

练习册系列答案

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