题目内容
若H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaNO3、Cu（NO3）2、HNO3七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象已记录在下表中．试据各步实验及其现象先进行分步推断（既实验进行到该步所作出的某物质肯定存在、否定存在或可能存在的判断），再综合推断所取出的2种溶液的可能组合．
| 步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 分步推断 |
| （1） | 将取出的2种溶液进行混合 | 混合溶液无色、澄清 | 混合溶液中肯定不含Cu（NO3）2 |
| 无其他明显现象 | 混合溶液肯定不是下列组合 ______ | ||
| （2） | 用pH 试纸测定混合溶液的pH | 测定结果：pH=2 | ______ |
| （3） | 向混合溶液中滴入足量Ba（NO3）2 溶液 | 有白色沉淀出现 | ______ |
| （4） | 向上述溶液过滤所得的滤液中滴加AgNO3 溶液 | 无明显现象 | ______ |
| 混合溶液的可能组合（写溶质的化学式，有几组要写几组） | ①______和______；②______和______； ③______和______；④______和______． | ||
（1）硫酸和硝酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，现在两种溶液混合后无明显现象，实验一定不会是硫酸与碳酸钠或硝酸与碳酸钠的混合；
（2）测定溶液的PH=2，说明溶液呈酸性，所以溶液中一定含有氢离子，即溶液中一定含有酸，故不可能含有碳酸根，否则会与（1）的现象不匹配；
（3）能与硝酸钡反应生成白色沉淀，说明混合液中含有硫酸根离子，该沉淀是硫酸钡的白色沉淀；
（4）所得滤液中加入硝酸银无现象，说明滤液中不含有氯离子，因为存在氯离子则会生成氯化银的白色沉淀；
（5）根据实验现象可知物质中一定不含有硝酸铜和氯化钠，一定含有酸和含有硫酸根的物质，所以可能组合有①H2SO4和Na2SO4 ②H2SO4和NaNO3 ③H2SO4和HNO3 ④HNO3和Na2SO4共四种．
故答案为：
（1）H2SO4和Na2CO3，HNO3和Na2CO3
（2）混合溶液中至少有一种是H2SO4或HNO3，肯定不含Na2CO3
（3）混合溶液中至少有一种是H2SO4或Na2SO4
（4）混合溶液中肯定不含NaCl ①H2SO4和Na2SO4 ②H2SO4和NaNO3 ③H2SO4和HNO3 ④HNO3和Na2SO4
（2）测定溶液的PH=2，说明溶液呈酸性，所以溶液中一定含有氢离子，即溶液中一定含有酸，故不可能含有碳酸根，否则会与（1）的现象不匹配；
（3）能与硝酸钡反应生成白色沉淀，说明混合液中含有硫酸根离子，该沉淀是硫酸钡的白色沉淀；
（4）所得滤液中加入硝酸银无现象，说明滤液中不含有氯离子，因为存在氯离子则会生成氯化银的白色沉淀；
（5）根据实验现象可知物质中一定不含有硝酸铜和氯化钠，一定含有酸和含有硫酸根的物质，所以可能组合有①H2SO4和Na2SO4 ②H2SO4和NaNO3 ③H2SO4和HNO3 ④HNO3和Na2SO4共四种．
故答案为：
（1）H2SO4和Na2CO3，HNO3和Na2CO3
（2）混合溶液中至少有一种是H2SO4或HNO3，肯定不含Na2CO3
（3）混合溶液中至少有一种是H2SO4或Na2SO4
（4）混合溶液中肯定不含NaCl ①H2SO4和Na2SO4 ②H2SO4和NaNO3 ③H2SO4和HNO3 ④HNO3和Na2SO4
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