题目内容
【题目】图中A~H为初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分；H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；G、E、H均为单质，且E可以被磁铁吸引；C、D、E中含有同一种金属元素；F、D中只含有一种相同的非金属元素。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略。(已知MO+2HCl=MCl2+H2O，M表示某金属元素)
（1）A的名称是________；G的化学式是________
（2）写出D与H反应生成E的化学方程式___________________
（3）写出F与H反应的化学方程式_______________________
【答案】碳酸钙 H2 
【解析】
A~H为初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，可推出A为碳酸钙，H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能，且H为单质，可推出H为铝，G、E均为单质，且E可以被磁铁吸引，可推出E为铁，C、D、E中含有同一种金属元素，则含有铁元素；F能与碳酸钙、铝、铁反应反应，则F为酸，F、D中只含有一种相同的非金属元素，且F能转化为D，D能转化为F，可推出F为盐酸，D为氯化亚铁，盐酸能转化为B，B能转化为碳酸钙，可推出B为二氧化碳，C能转化为二氧化碳、氯化亚铁，且C含铁元素，可推出C为FeO；盐酸、铝都能转化为G，G能与FeO反应，可推出G为氢气，代入验证，符合题意。
（1）由分析可知，A为碳酸钙；G为氢气，化学式为：H2；
（2）D与H反应生成E为氯化亚铁与铝反应生成氯化铝和铁，该反应的化学方程式为：；
（3）F与H反应为铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应的化学方程式为：
【题目】现有一包黑色固体粉末，可能含有炭粉、氧化铜、四氧化三铁中的两种或者三种，某化学兴趣小组通过实验探究其成分。
（提出问题）：该黑色固体粉末成分是什么？
（作出猜想）：
猜想一：混合固体是炭粉、氧化铜 猜想二：混合固体是炭粉、四氧化三铁
猜想三：混合固体是氧化铜、 四氧化三铁 猜想四：混合固体是______
（查阅资料）：
①Fe3O4能与盐酸反应
②含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN(硫氰化钾)溶液时变成红色
③Fe(OH)2是一种白色沉淀，化学性质不稳定，最终转化为红褐色沉淀
（定性探究）：
(1)在“操作”中需要用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_____，玻璃棒的作用为_____，所得滤渣为______(填化学式)；
(2)取滤液进行如下探究：(表格内填化学式)
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤一：取一定量的滤液于试管中，加入足量的铁粉 | 无红色固体析出 | 该固体中一定没有____ |
步骤二：又取一定量的滤液于试管中，加入少量的KSCN(硫氰化钾)溶液 | 溶液变成红色 | 滤液中一定含有的物质是______ |
步骤三：再取一定量的滤液于试管中，加入足量的NaOH溶液 | 有红褐色沉淀生成，同时还有少量的白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终全部变成红褐色 | 滤液中还一定含有的物质是___ |
（讨论交流）：
(1)步骤三中滤液里加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀化学方程式是_____；
(2)通过以上实验，猜想 ________成立；
(3)Fe3O4与盐酸反应时元素的化合价没有改变，请大家推断Fe3O4中铁元素的化合价为____、____；
(4)现取该黑色粉末，经过以下操作，将该粉末中的铁元素全部转化为铁单质：步骤:_____。
（定量分析）：
该化学兴趣小组取5g该黑色粉末，加入足量的盐酸后得到0.6g滤渣，则该黑色粉中的其他元素的质量分别是____？(写出计算过程，结果保留一位小数)
