题目内容
镁将成为2 1世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．
占地球表面积70%的海洋是天然的镁元素宝库，海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示（图中A、B、C均表示主要成分），卤水中的主要成分有氯化钠、氯化镁等．
请填写下列空白：
（1）C的化学式为________；D的化学式________；
（2）写出D→氯化镁的化学方程式：________；
（3）金属镁在高温下与氮气化合反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3．据此写出此反应的化学方程式________．
（2）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（3）氮化镁中氮元素的化合价为-3，镁元素的化合价为+2价，由利用化合物中各元素的代数和为0可知，氮化镁的化学式为Mg3N2，金属镁在高温下与氮气化合反应生成氮化镁，化学方程式：3Mg+N2
Mg3N2．故答案为：（1）Ca（OH）2；Mg（OH）2；
（2）Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（3）3Mg+N2
Mg3N2．分析：（1）根据C是由A高温煅烧而来，以及氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙进行解答；
（2）根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水进行解答；
（3）根据氮化镁中氮元素的化合价为-3，以及镁元素的化合价为+2价利用化合物中各元素的代数和为0求出氮化镁的化学式，然后金属镁在高温下与氮气化合反应生成氮化镁进行解答．
点评：解答本题的关键是要掌握化学式的求法及其从海水中提取镁的方法等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．
镁将成为2 1世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源。
（1）占地球表面积70％的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下:
①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是__________________
②电解熔融氯化镁的过程中，_______能转化为__________能。
（2）①金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧。燃烧的化学方程式为
2 Mg+CO2＝C+2MgO，此反应类型属于( )
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为 一3。据此
写出氮化镁的化学式____________________________ 。
（3）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16 g镁铝合金样品，把60 g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2 Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑，镁与氢氧化钠溶液不反应)，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
| 所加氢氧化钠溶液的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 剩余固体的质量／g | 10.6 | 5.2 | 4.0 |
从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为_____________
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_________________ 。
(4)老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出
的镁条总是有一层灰黑色的“外衣"，这层灰黑色的外衣是什么物质呢?
猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2(OH)2CO3；小花认为可能是Mg(OH)2。小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是_____________________________。
实验探究：小赵按右图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体。
实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，
其理由_____________________________________.
查阅资料得出结论：Mg(OH)2和Mg2(OH)2CO3都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg2(OH)2CO3加热分解的化学方程式________________________.
镁将成为2 1世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源。
（1）占地球表面积70％的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下:
①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是__________________
②电解熔融氯化镁的过程中，_______能转化为__________能。
（2）①金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧。燃烧的化学方程式为
2 Mg+CO2＝C+2MgO，此反应类型属于( )
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
②金属镁在高温下
与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为 一3。据此
写出氮化镁的化学式____________________________ 。
（3）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16 g镁铝合金样品，把60 g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(铝与氢氧化钠溶液反应的化
学方程式为2 Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑，镁与氢氧化钠溶液不反应)，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
| 所加氢氧化钠溶液的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 剩余固体的质量／g | 10.6 | 5.2 | 4.0 |
从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为_____________
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_________________ 。
(4)老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出
的镁条总是有一层灰黑色的“外衣"，这层灰黑色的外衣是什么物质呢?
猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2(OH)2CO3；小花认为可能是Mg(O
H)2。小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是_____________________________。
实验探究：小赵按右图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体。
实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，
其理由__________________
___________________.
查阅资料得出结论：Mg(OH)2和Mg2(OH)2CO3都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg2(OH)2CO3加热分解的化学方程式________________________.
