题目内容
硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢．水垢的主要成分是什么？化学兴趣小组的同学进行了如下探究．（室温时，部分物质的溶解性如下表）
【进行猜想】①水垢的主要成分是CaCO3
②水垢的主要成分是Mg（OH）2
③水垢的主要成分是
【设计方案】
步骤1：取少量水垢于烧杯中，向其中滴加足量 将其溶解，得到澄清溶液，同时观察到的现象是 ．
步骤2：： ，观察现象，有关反应的化学方程式是：
【得出结论】分析以上实验现象可知，猜想③正确．
【表达交流】家庭生活中常采用 的方法降低水的硬度．
| OH- | Cl- | CO32- | |
| Na+ | 溶 | 溶 | 溶 |
| Ca2+ | 微 | 溶 | 不 |
| Mg2+ | 不 | 溶 | 微 |
②水垢的主要成分是Mg（OH）2
③水垢的主要成分是
【设计方案】
步骤1：取少量水垢于烧杯中，向其中滴加足量
步骤2：：
【得出结论】分析以上实验现象可知，猜想③正确．
【表达交流】家庭生活中常采用
考点：实验探究物质的组成成分以及含量,硬水与软水,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：水垢的主要成分可能是CaCO3；水垢的主要成分可能是Mg（OH）2；水垢的主要成分可能是CaCO3和Mg（OH）2的混合物；步骤1：取少量水垢于烧杯中，向其中滴加足量稀盐酸将其溶解，因为盐酸既能与碳酸钙反应又能与氢氧化镁反应，得到澄清溶液，同时观察到的现象是有大量的气泡冒出，说明一定有碳酸钙；再向澄清的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀生成，那么一定有氢氧化镁，因为氯化镁与氢氧化钠反应生成了氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，配平即可；家庭生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度．
解答：解：（1）【进行猜想】通过实验分析可知：水垢的主要成分可能是CaCO3；水垢的主要成分可能是Mg（OH）2；水垢的主要成分可能是CaCO3和Mg（OH）2的混合物；故答案为：CaCO3和Mg（OH）2的混合物；
（2）【设计方案】步骤1：取少量水垢于烧杯中，向其中滴加足量稀盐酸将其溶解，因为盐酸既能与碳酸钙反应又能与氢氧化镁反应，得到澄清溶液，同时观察到的现象是有大量的气泡冒出，说明一定有碳酸钙；再向澄清的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀生成，那么一定有氢氧化镁，因为氯化镁与氢氧化钠反应生成了氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，配平即可；故答案为：稀盐酸；有大量的气泡冒出；再向澄清的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液；MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）【表达交流】家庭生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度，故答案为：煮沸；
（2）【设计方案】步骤1：取少量水垢于烧杯中，向其中滴加足量稀盐酸将其溶解，因为盐酸既能与碳酸钙反应又能与氢氧化镁反应，得到澄清溶液，同时观察到的现象是有大量的气泡冒出，说明一定有碳酸钙；再向澄清的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀生成，那么一定有氢氧化镁，因为氯化镁与氢氧化钠反应生成了氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，配平即可；故答案为：稀盐酸；有大量的气泡冒出；再向澄清的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液；MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）【表达交流】家庭生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度，故答案为：煮沸；
点评：本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．
练习册系列答案
相关题目
如图形象地表示了某反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“
”、“
”、“
”分别表示M、N、P三种不同的分子，该反应的化学式中M、N、P前的化学计量数之比为（ ）
”、“”、“”分别表示M、N、P三种不同的分子，该反应的化学式中M、N、P前的化学计量数之比为（ ）| A、2：2：3 |
| B、3：1：2 |
| C、1：2：2 |
| D、3：2：2 |
某化学兴趣小组欲粗略测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，设计了如图所示装置来完成实验（杂质不与酸反应）．