题目内容

可用带柄V形玻璃管完成以下实验：

（1）如图1所示，往A处注入H2O2溶液，在B处下方加热使硫粉燃烧，产生的气体通入C处后排放的目的是__________________________________________。写出A处和C处反应的化学方程式：___________________________，_________________________。

图1中用V型管代替集气瓶的优点是____________________。

（2）如图2所示，A处盛浓氨水，B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条，可观察到的现象是___。若另取一相同V形玻璃管（含相同的实验用品），在A处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象，请从微观角度解释：___________________。

练习册系列答案
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将20℃时的硝酸钾饱和溶液升温至50℃（不考虑水分蒸发），下列说法中不变的是（ ） ①溶剂的质量 ②溶质的质量分数 ③溶液的质量 ④溶质的质量

A.①③④ B. ①② C．②③④ D．①②③④

已知金属M和N能够发生如下反应：Fe+MCl2＝M+FeCl2，N+FeCl2＝Fe+NCl2，判断Fe、M、N三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。

去年4月科学家在深海海底发现了大量未来太阳能光伏发电必需的元素﹣碲。碲元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 碲是金属元素

B. 碲的中子数为52

C. 碲原子的核外电子数为52

D. 碲元素的相对原子质量为127.6g

“哲旭”实验探究小组设计下列实验装置，先用氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，再验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应( 装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态) 。已知反应：Na2CO3+Ca( OH) 2=CaCO3↓+2NaOH。

(1)B中溶液颜色为____。B中导管____( 填“能”或“不能”) 插到瓶底，原因是____。

(2)请补充完成上述实验的操作及预期现象。

①证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应：打开分液漏斗活塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，立即关闭活塞；接下来的操作及现象是______；

②证明氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应：操作及现象是____；此时B中反应的化学方程式为____。

(3)实验后，观察到A中溶液无色且有白色沉淀存在，写出A中溶质组成可能存在的几种情况__。

如图为甲、乙两种物质( 均不含结晶水) 的溶解度曲线，下列说法正确的是( 　　)

A. 通过升温可以将乙的不饱和溶液变为饱和溶液

B. 20℃时分别将甲、乙的饱和溶液蒸发相等质量的水，析出甲、乙的质量相等

C. 30℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为60%

D. 10℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数甲一定大于乙

镁在国产大飞机“C919”的制造中大显身手。实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，将20g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有100g水的烧杯中，然后向其中加入80g氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤，称量滤液质量为194.2g，请计算：

（1）图象中m=_____g；（结果精确到0.1g）。

（2）滤液中溶质的质量分数是多少____？（结果精确到0.1%）？

下列不同物质的鉴别方法或试剂错误的是（ ）

选项

待鉴别物质

鉴别物质或试剂

A

氯化钠溶液与稀硫酸

紫色石蕊试液

B

氯化铵固体与硫酸铵固体

加入熟石灰，研磨，闻气味

C

热塑性塑料和热固性塑料

加热，观察外形变化

D

氧化铜与炭粉

稀硫酸

A. A B. B C. C D. D

幼儿及青少年缺钙会导致发育不良，患佝偻病。这里的“钙”是指（　　）

A. 单质 B. 元素 C. 分子 D. 离子

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