题目内容

【题目】科学家用通电的方法使水分解(图1),从而证明了水的组成。

1)把水注入水电解装置中,接通直流电源一段时间后,可以观察到的现象是____;反应的符号表达式为____

2)检验b管中产物的方法是____(填字母序号)。

A 用点燃的木条接近玻璃管尖嘴部分,慢慢打开活塞

B 用带火星的木条接近玻璃管尖嘴部分,慢慢打开活塞

C 用内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在尖嘴上方,慢慢打开活塞

3)科学家还用点燃氢气,证明燃烧产物的方法证实了水的组成。如果将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量无水硫酸铜(无水硫酸铜遇水显蓝色)的仪器c,在导管口d处点燃,然后把盛有冷水的烧杯罩于如上图所示的位置。实验过程中可以观察到烧杯底部的现象是____

4)研究物质的化学反应,可以揭示物质的组成和物质之间转化的规律:

①根据化学反应前后____不变的原理,设计实验使物质参与一个化学反应,通过分析反应物或生成物的元素组成进一步确定该物质的组成元素。

②已知同温同压下,气体的体积比等于分子的个数比。根据反应生成氢气和氧气的体积比,可推求出:一个水分子由____构成。

③如图是表示水分解时变化过程的微粒示意图,其出现的正确顺序是____(写字母表示)。

【答案】有气泡产生,a管的气体约为b管的2 H2OH2+O2 B 有水雾生成 元素种类 2个氢原子和1个氧原子 CAB

【解析】

1)水通电生成无色气体氢气和氧气,负极产生的氢气的体积约是正极产生的氧气体积的2倍,随气体的增加,管内水进入长颈漏斗;故答案为:有气泡产生,a管的气体约为b管的2倍;

反应的符号表达式为:H2OH2+O2

2)管内气体体积小于a管,说明管内气体为氧气,可用带火星的木条进行检验,故选B

3)实验过程为用无水硫酸铜检验并除去气体中少量的水,然后点燃气体,氢气燃烧生成的水遇温度较低烧杯,在杯底凝结成水雾;

4)①根据化学反应前后元素的种类不变的原理,设计实验让物质参与一个化学反应,通过分析反应物或生成物的元素组成进一步确定该物质的组成元素。

②根据同温同压下体积比等于分子个数比,实验生成氢气和氧气的体积比为21故氢分子和氧分子的体积比为21,同时由于氢分子和氧分子都是双原子分子,所以可知水分子中氢原子和氧原子的个数比为21,水分子的化学式是H2O,一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成;

③由化学反应的实质可知:化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子,重新组合生成其他物质的过程,所以,水分解生成氢气和氧气的过程就是水分子分解为氢原子和氧原子,每两个氢原子构成以一个氢分子,每两个氧原子构成一个氧分子,在图中化学变化过程中出现的顺序排列CAB

练习册系列答案
相关题目

【题目】水是生命之源,是永远值得探究的物质,人类从未停止过对水的研究。

11766年,英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得可燃空气,他所说的可燃空气成分是_____可燃空气在纯氧中燃烧生成水,可得出水是一种结合物而不是简单元素

21785年,拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气,同时生成四氧化三铁,实验示意图如图1所示。上述反应的化学方程式为_____

31800年,英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气,后人不断研究和改进该实验。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液,至充满管A和管BNa2SO4溶液呈中性且不参与反应)。通直流电一段时间后现象如图2所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中,溶液呈无色。查资料可知:①酚酞遇碱性溶液变红,遇酸性或中性溶液不变色②酸性溶液中含有氢离子,碱性溶液中含有氢氧根离子,将适量的酸性和碱性溶液混合可以得到中性溶液。

①下列说法正确的有_____(填字母)。

a.硫酸钠在水中形成自由移动的Na+SO42-,可增强水的导电性

b.电解过程中化学能转化为电能

c.电极N与电源负极相连

②电解后,管A中生成的微粒有_____

4)当温度、压强分别超过临界温度(374.3°C)和临界压强(22.1MPa)时的水称为超临界水。现代研究表明:超临界水能够与氧气以任意比例互溶,由此发展了超临界水氧化技术,该技术可以将有机物快速转化为CO2H2ON2和其他无害小分子。550°C时,测得乙醇(C2H6O)的超临界水氧化结果如图3所示,注:①δ(分布分数)表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。如δCO

CO可以被氧化成CO2,图中CO的分布分数先增后降的原因可能是_____

【题目】在老师的指导下,小华和小明利用如图1所示装置对氯酸钾制氧气进行了深入的探究学习。

资料:①氯酸钾的熔点约为356℃,二氧化锰的分解温度约为535℃。用酒精灯给物质加热,受热物质的温度一般约为400℃左右;

②不同配比是指氯酸钾和二氧化锰混合物中,氯酸钾和二氧化锰的质量比;

③氯酸钾分解时,传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图(图2)及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图(图3)如下:

请回答问题:

1)分析图2,氯酸钾分解温度__________(填高于等于低于)其熔点。

2)分析图2,在氯酸钾分解前,传感器得到氧气浓度降低的可能原因是_________________

3)分析图3,氯酸钾分解温度随物质配比变化的规律是_______________,当物质配比为1:2时,氯酸钾分解温度约为________

4)为证实二氧化锰的催化作用,小华利用如图4装置进行如表所示的实验:

步骤

实验操作

实验现象

检查气密性。

分别在“Y”形管两侧支管中加入少量二氧化锰和氯酸钾,塞紧橡皮塞。

分别用酒精灯先后加热二氧化锰和氯酸钾,用带火星木条放在导管口。

加热左侧支管,可观察到_____

加热右侧支管,可观察到_____

冷却后,将“Y”形管左侧支管中部分二氧化锰混入右侧支管中,振荡“Y”形管,加热,用带火星木条放在导管口。

加热时间短于步骤Ⅲ,木条很快复燃

请回答:

①完善步骤Ⅲ中的填空:加热左侧支管,可观察到______________,加热右侧支管,可观察到_________________

②步骤Ⅳ中,将二氧化锰混入右侧支管有余热的氯酸钾中的操作方法是_______________

③小华认为根据步骤Ⅳ的实验现象就能说明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂,但小明不同意她的观点,小明认为还需证明在此反应中二氧化锰的____________________不变。后来在老师的指导下,小华完善了实验方案,最终验证了自己的结论,则氯酸钾制取氧气的符号表达式__________________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网