题目内容
某校化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验．
实验目的：（1）用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验．
（2）粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积．
反应原理：（用化学方程式表示）
高锰酸钾制氧气：
细铁丝在氧气中燃烧：
仪器认识：写出仪器①②的名称：①
装置连接：为达到实验目的（2），各装置的正确连接顺序是：（填接口的字母）a→
问题分析：（1）实验过程发现B瓶中的水变红了，原因是：
（2）用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作原因可能是：
（3）根据化学方程式可算出理论上2g高锰酸钾完全分解可生成氧气0.203g．而实际测得氧气在标准状况下的体积为177mL，换算成质量为0.253g，超过理论量为：0.253g一0.203g=0.05g．从理论上推测，你认为超过理论量的氧气可能来源于什么物质？
分析：反应原理：①高锰酸钾制氧气：知其反应物为高锰酸钾，生成物为锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应条件为加热，可书写化学方程式；②细铁丝在氧气中燃烧：知其反应物为铁和氧气，生成物为四氧化三铁，反应条件为点燃，可书写出化学方程式；
仪器认识：了解常用仪器的名称和应用，即可轻松解答；
装置连接：为达到实验目的粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积，则各装置的正确连接顺序是a→c→b→d；
问题分析：由图知：（1）装置A试管口缺少一团棉花，会导致KMnO4冲入导管，进入B瓶，使水变红；
（2）铁丝燃烧实验集气瓶应保留少量水，以免细铁丝在氧气中燃烧，瓶底炸裂；
（3）中水的体积即为收集的氧气的体积．制得氧气的实际量高于理论量，题中提示除去可能混有空气、水因素外，只可能来源于含有氧元素的生成物K2MnO4、MnO2．
仪器认识：了解常用仪器的名称和应用，即可轻松解答；
装置连接：为达到实验目的粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积，则各装置的正确连接顺序是a→c→b→d；
问题分析：由图知：（1）装置A试管口缺少一团棉花，会导致KMnO4冲入导管，进入B瓶，使水变红；
（2）铁丝燃烧实验集气瓶应保留少量水，以免细铁丝在氧气中燃烧，瓶底炸裂；
（3）中水的体积即为收集的氧气的体积．制得氧气的实际量高于理论量，题中提示除去可能混有空气、水因素外，只可能来源于含有氧元素的生成物K2MnO4、MnO2．
解答：解：反应原理：依据反应物、生成物及质量守恒定律书写方程式如下：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；3Fe+2O2
Fe3O4；
仪器认识：了解常用仪器的名称和应用，可知①试管，②量筒；
装置连接：为达到实验目的粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积，首先用A装置制取氧气，B装置收集气体，为了便于水的排出用来测量生成氧气体积，从c进d出，各装置的正确连接顺序是a→c→b→d；
问题分析：（1）用高锰酸钾制取一瓶氧气，试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，进而进入瓶中，因此，实验过程中发现B瓶中水变红了，原因是试管口没有放一团棉花或高锰酸钾粉末进入瓶中；
（2）用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，瓶底要预先放一些水，防止燃烧后的熔融物溅落瓶底，引起瓶底炸裂；
（3）C中水的体积即为收集的氧气的体积，制得氧气的实际量高于理论量，超出的氧气不会凭空产生，因为题中提示除去可能混有空气、水因素外，依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，只可能来源于含有氧元素的是K2MnO4、MnO2．
故答案为：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；3Fe+2O2
Fe3O4；
①试管②量筒；c、b；
（1）试管口没有放一团棉花或高锰酸钾粉末进入瓶中；
（2）瓶中没有留少量水；
（3）K2MnO4、MnO2
| ||
| ||
仪器认识：了解常用仪器的名称和应用，可知①试管，②量筒；
装置连接：为达到实验目的粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积，首先用A装置制取氧气，B装置收集气体，为了便于水的排出用来测量生成氧气体积，从c进d出，各装置的正确连接顺序是a→c→b→d；
问题分析：（1）用高锰酸钾制取一瓶氧气，试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，进而进入瓶中，因此，实验过程中发现B瓶中水变红了，原因是试管口没有放一团棉花或高锰酸钾粉末进入瓶中；
（2）用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，瓶底要预先放一些水，防止燃烧后的熔融物溅落瓶底，引起瓶底炸裂；
（3）C中水的体积即为收集的氧气的体积，制得氧气的实际量高于理论量，超出的氧气不会凭空产生，因为题中提示除去可能混有空气、水因素外，依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，只可能来源于含有氧元素的是K2MnO4、MnO2．
故答案为：
2KMnO4
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①试管②量筒；c、b；
（1）试管口没有放一团棉花或高锰酸钾粉末进入瓶中；
（2）瓶中没有留少量水；
（3）K2MnO4、MnO2
点评：本题切入点新颖，结合氧气的制取和定量收集设计，解题时要注意结合自己的实践经验和亲身体验，根据观察到的现象和记录的数据进行推理和判断．
练习册系列答案
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步骤1．用一支大试管取一定量淀粉与水混合，再加入适量的稀硫酸，摇匀，加热到一定的温度．实验过程中，各人控制温度不同，加热持续时间相同．
步骤2．然后用两支小试管各取少量大试管内的反应混合物，在其中一支小试管（编号为A）内滴加NaOH溶液至呈强碱性，再滴入4-5滴CuS04溶液，并加热至沸；在另一支小试管（编号为B）内滴加2-3滴碘水．观察并记录现象．
（1）由于各人控制的温度不同，出现了下列三种情况．请你根据已学知识，帮助他们完成下列实验情况汇总表．
（2）在步骤2中A试管内所加Na0H溶液的作用是 ．
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（1）由于各人控制的温度不同，出现了下列三种情况．请你根据已学知识，帮助他们完成下列实验情况汇总表．
| 现 象 | 结 论 | |
| 第一种 情 况 | A试管中： B试管中： | 淀粉没有转化为葡萄糖 |
| 第二种 情 况 | A试管中： B试管中： | |
| 第三种 情 况 | A试管中： B试管中： | 淀粉全部转化为葡萄糖 |
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