Question

实验课上老师要求设法了解氢氧化钠溶液逐滴滴入稀硫酸时溶液pH的变化．同学们设计了多种实验方案，测定实验过程中溶液pH的变化情况．下表是一组同学的实验数据：

时间（min）	0	1	2	3	4	5	6	7
pH	1	2	3	4	5	6	7	8

（1）该组数据是他们用玻璃棒蘸取试液后，滴在pH试纸上，再把试纸呈现的颜色与比色卡对照得到的，同学们的操作正确与否？

正确

（选择“正确”或“不正确”）
（2）反应的化学方程式为

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

，反应类型

复分解反应

（3）pH═7时，说明

氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，溶液呈中性

（4）为正确判断反应进程，实验前同学们在稀硫酸中滴加了几滴指示剂．实验过程中，观察到试液颜色由红变紫，最终显蓝色，则同学们滴入的指示剂是

紫色石蕊试液

．

Answer 1

分析：（1）根据pH试纸的使用方法进行分析解答．
（2）由题意，氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，写出反应的化学方程式即可．
（3）当溶液的pH等于7时，呈中性，说明氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好完全反应．
（4）由观察到试液颜色由红变紫，最终显蓝色，可以判断加入的酸碱指示剂．

解答：解：（1）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故同学们的操作正确．
（2）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．
（3）pH═7时，溶液呈中性，说明氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好完全反应．
（4）石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；实验过程中，观察到试液颜色由红变紫，最终显蓝色，则同学们滴入的指示剂是紫色石蕊试液．
故答案为：（1）正确；（2）2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；复分解反应；（3）氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，溶液呈中性；（4）紫色石蕊试液．

点评：本题难度不大，掌握中和反应的应用、pH试纸的使用方法、常见的酸碱指示剂的性质等是正确解答本题的关键．