题目内容
【题目】
（1）X的化学式是 ；D的化学式是 ．
（2）反应①属于 （填“放热”或“吸热”）反应；若Z为CO2，则反应②的现象为 ．
（3）写出下列反应的化学方程式：X与C ；A与B ；C与D ．
【答案】（1）Fe；NaOH；（2）放热；产生白色沉淀；
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O；
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
【解析】X是应用最广泛的金属，因此X是铁；Y可用作食品干燥剂，因此Y是氧化钙；C的溶液呈蓝色，可用于配置农药波尔多液，因此C是硫酸铜；B、D所属物质类别相同，D俗称烧碱，因此D是氢氧化钠，Y﹣氧化钙能够转化为碱B，因此B是氢氧化钙，氢氧化钙和氢氧化钠都能够和Z反应，因此Z是二氧化碳；A能够和铁、氧化钙、氢氧化钙反应，且能够转化为硫酸铜，因此A是硫酸，带入验证符合转化关系，因此：
（1）X是铁，D是氢氧化钠，故化学式分别为：Fe；NaOH；
（2）反应①是氧化钙和水反应产生氢氧化钙，该反应会放出大量的热；若Z为CO2，则反应②是氢氧化钙和二氧化碳反应碳酸钙沉淀和水，因此会观察到有白色沉淀产生；故答案为：放热；产生白色沉淀；
（3）X与C反应是铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，A与B反应是硫酸和氢氧化钙反应产生硫酸钙和水，C和D反应是硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故反应的方程式分别为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
53随堂测系列答案
【题目】用久置的镁条做实验时，需要用砂纸把表面的灰黑色打磨掉，直到露出光亮的银白色．实验小组同学对镁条表面“灰黑色外衣”的成分进行如下探究．
【提出问题】镁条表面“灰黑色外衣”的成分是什么？
【猜想与假设】
Ⅰ．是镁与空气中的氧气反应生成的氧化镁．
Ⅱ．是镁与空气中的二氧化碳反应生成的黑色碳单质．
Ⅲ．根据铜锈的成分是碱式碳酸铜，推测镁条表面的“灰黑色外衣”是镁在潮湿的空气中生锈得到的碱式碳酸镁．
同学们经讨论，从颜色上否定了只含有氧化镁，因为氧化镁是 ．
【查阅资料】
①碱式碳酸镁的性质有：受热可分解；常温下能与稀硫酸反应．
②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色．
③碳不与稀硫酸反应，但与浓硫酸在加热条件下能反应并生成CO2、SO2和H2O．
同学们认为碳与浓硫酸反应生成三种产物的共同点是 （答出一点即可）．
【进行实验】
（1）同学们用久置的镁粉进行了如下实验．
实 验 装 置 |
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实 验 现 象 | ①无水硫酸铜粉末逐渐由白色变为蓝色 ②澄清石灰水变浑浊 |
结 论 | 久置的镁粉中除镁元素外，还含有的元素是 久置的镁粉中含有碱式碳酸镁 |
（2）同学们发现，经加热一段时间后，试管中镁粉会突然“噗”地燃烧起来，出现红热，很快停止，并有黑色固体粘附在试管壁上．
①将试管取下，冷却后加入足量稀硫酸，大部分固体溶解，并有气泡出现，但黑色固体没有消失．请写出有气体生成的一个反应化学方程式 ．
②将实验①试管中的混合物进行 （填操作名称），除去其中溶液，向黑色固体中加入浓硫酸，加热．黑色固体全部溶解，得澄清溶液并伴有刺激性气味的气体产生．
实验（2）说明，镁在CO2中可以燃烧，生成了碳单质．
【实验结论】
综合上述实验现象，实验小组认为镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳和碱式碳酸镁．
【反思与评价】
有的同学提出，实验（2）不足以证明镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳，他的理由是 ．
