题目内容
【题目】向100gBaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液，至恰好完全反应，共用去Na2SO4溶液30g．反应后过滤得到溶液125.34g，请计算：（反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl）
①生成BaSO4的质量．
②BaCl2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）
【答案】解：①生成硫酸钡沉淀的质量为：100g+30g﹣125.34g=4.66g；
②设参加反应的氯化钡的质量为x
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
208 233
x 4.66g
x=4.16g，
所以BaCl2溶液中溶质的质量分数为： 
×100%=4.16%．
【解析】①根据质量守恒定律计算生成硫酸钡沉淀的质量；②根据化学方程式，以及硫酸钡沉淀的质量，计算参加反应的氯化钡的质量，然后计算质量分数．本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
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【题目】在学习酸的化学性质后，同学们做了如图所示的A、B两个实验：
（1）A试管中发生反应的化学方程式 ． 向B试管中的加入足量的稀硫酸，观察到的现象是 ．
（2）实验结束后，小红将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯中，片刻后发现烧杯中出现了红褐色沉淀，经分析，红褐色沉淀是氢氧化铁．
小红将烧杯中物质进行过滤得到无色滤液，滤液中含有什么溶质？小红、小军对此进行探究．
【实验讨论】
①小红分析了反应物和生成物之后，认为滤液中不可能有H2SO4 ， 因为 ．
②小军认为滤液中不可能有Fe2（SO4）3 ， 理由是 ．
（3）【提出猜想】
猜想Ⅰ：Na2SO4 NaOH
猜想Ⅱ：
（4）【设计实验】
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞试液 | 猜想Ⅰ成立 |