题目内容
把20℃时的53.6g氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6g氯化钾晶体，则氯化钾在20℃的溶解度是
- A.13.6g
- B.34g
- C.25.4g
- D.25.4g
B
分析：根据饱和溶液的性质作答，相同温度下，同种溶质的不同饱和溶液溶质质量分数是相等的．即
=
解答：设氯化钾在20℃的溶解度是x则
=
解得x=34
故选B
点评：相同温度下，同种溶质的不同饱和溶液溶质质量分数是相等的．即=或
=
分析：根据饱和溶液的性质作答，相同温度下，同种溶质的不同饱和溶液溶质质量分数是相等的．即
=解答：设氯化钾在20℃的溶解度是x则
=解得x=34
故选B
点评：相同温度下，同种溶质的不同饱和溶液溶质质量分数是相等的．即
=或= 
练习册系列答案
假期作业暑假成长乐园新疆青少年出版社系列答案
相关题目
某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．（一）原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁．上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
| 溶 | 氯化钠 | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
| 解 | 硫酸钠 | 4.5 | 9.6 | 20.2 | 40.8 | 48.4 |
| 度 | 氯化钙 | 59.5 | 65.0 | 74.5 | 100 | 116 |
| /g | 氯化镁 | 52.9 | 53.8 | 54.8 | 56.0 | 58.0 |
（二）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：
（1）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，它是
（2）“盐水精制I”中发生反应的化学方程式是
（3）“盐水精制Ⅱ中发生反应的化学方程式是
（4）经过上述精制过程中，仍有一种物质并没有能够完全除去，该物质可以在溶液精制过程中步骤
（三）用上述精制后的食盐水为原料生产的纯碱产品中会含有少量氯化钠杂质．该制碱厂的
产品包装袋上注明：碳酸钠含量≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取18.0g纯碱样晶放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158．Og，再把lOOg稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下：
| 所加盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 盐酸的质量 | 25 | 25 | 25 | 25 |
| 烧杯及所盛物质总质量 | 180.3 | 202.6 | 226.4 | 251.4 |
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）