题目内容

以下描述的实验现象正确的是


  1. A.
    红磷在空气中燃烧产生大量白雾,放出热量
  2. B.
    硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰,放出热量
  3. C.
    硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰,放出热量
  4. D.
    铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体并放出大量热
C
试题分析:A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟,放出热量,不是白雾,故A错误;
B、硫在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰,放出热量,故B错误;
C、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰,放出热量,故C正确;
D、铁丝在空气中不能燃烧,故D错误;
故选C。
考点:红磷、硫磺、铁丝、蜡烛等物质与氧气的反应现象。
点评:注意物质在空气中、纯氧中燃烧现象的不同;注意生成物“烟”与“雾”的区别,烟是固体小颗粒,雾是液体小液珠。
练习册系列答案
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已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种,所含金属的量都在5%以上.请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在.
资料在线:铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气
(2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑),铁和铜不与氢氧化钠溶液反应.
可供选择的实验用品:烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁;稀硫酸、稀盐酸、
Na0H溶液、氨水.
请你参与并完成以下实验探究过程:
Ⅰ、提出假设   假设1:该混合金属粉末中除铝外还含有Fe.
假设2:该混合金属粉末中除铝外还含有
 

假设3:该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu.
Ⅱ、设计并实施实验方案
(1)基于假设1,不用化学试剂,证明金属铁的存在可用
 

(2)基于假设2,将混合金属粉末加入足量稀盐酸,你观察到的现象是
 
,反应的化学方程式为
 

(3)基于假设3,请你完成实验操作,描述实验现象
实验步骤 实验操作(说明仪器和试剂) 实验现象 结论
   取少许粉末放入大试管中,再用滴管滴加
 
,充分反应后,静置,弃去清液得到固体.
固体粉末
 

并有
 
仅除去铝
再往大试管中加
 
,充分反应.
固体
 

溶液
 
证明含有铁
将大试管静置,弃去上层清液,加水,多次洗涤剩余固体 剩余固体呈紫红色 证明含有铜
Ⅲ、已知该金属粉末的组成为铝和铁、铝和铜两种情况.
(1)为测定混合金属粉末中铝的质量分数,将5.6g的金属粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸,恰好完全反应,并产生a g氢气,则下列说法正确的是  (
 
 )
A.当粉末为Al、Fe时,a可能为0.2g
B.当粉末为Al、Cu时,反应完全后,生成物的溶液里一定含有Al2(SO43和CuSO4
C.当粉末为Al、Cu时,若a为0.3g,则该种粉末中含铝的质量分数小于50%
D.当粉末为Al、Fe时,所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8%
(2)若5.6g粉末为铝和铜,加入97.6g足量的稀硫酸,完全反应生成氢气0.3g,求所得Al2(SO43溶液质量分数(Al2(SO43相对分子质量为342,要求有计算过程.

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