Question

【题目】对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。

实验内容	实验现象	分析与结论
	醋酸晶体试管内 （1），醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡。	酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。
用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字	（2）（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化。	即使是同种酸，由于 （3） 不同，它们的性质不完全相同。
	两试管中均产生 （4）	不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有 （5） （填元素符号）。
	E试管中产生 （6） ， F试管中无明显现象。	不同的酸根会导致酸的“个性”差异。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。

清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请分析上述现象并回答：

Ⅰ.废液缸中产生气体的化学方程式为 （7） 。

Ⅱ.废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有 （8） （填化学式）。

Answer 1

【答案】（1）无现象或无明显现象；

（2）浓；

（3）浓度或溶质质量分数等合理答案 ；

（4）气泡；

（5）H或H+；

（6）白色沉淀

（7）2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O +CO2↑ ；

（8）BaCO3

【解析】

试题分析：（1）醋酸晶体不与镁反应，所以无明显现象。

（2）浓硫酸有脱水性，可使纸张炭化。

（3）浓硫酸浓度大，有脱水性；稀硫酸浓度小，无脱水性；可看出由于浓度不同二者的性质不完全相同。

（4）碳酸钠可与稀硫酸、稀盐酸反应，均生成二氧化碳气体。因此都有气泡出现。

（5）酸具有相似的化学性质是因为在酸溶液中都含有大量的氢离子。

（6）硫酸可与氯化钡反应生成不溶于水的硫酸钡，所以E试管中会出现白色沉淀。

（7）根据上面的实验过程可知，废液中可能含有：Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2中未完全反应的物质。产生气泡说明废液中含有Na2CO3、HCl。二者反应：2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O +CO2↑。

（8）废液混合后出现白色沉淀说明废液中含有Na2CO3、BaCl2，二者反应后会生成BaCO3；所以还可能有BaCO3。