题目内容
【题目】小甜利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如图所示（样品中的杂质不与酸反应也不溶于水）． 
（1）20g石灰石样品中CaCO3的质量为g．
（2）列式计算不饱和溶液A的溶质质量分数（结果准确到0.1%）．
【答案】
（1）15
（2）解：设生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
CaCO3+2HCl═ | CaCl2+H2O+ | CO2↑ |
100 | 111 | 44 |
15g | x | y |
x=16.65g，y=6.6g
不饱和溶液A的溶质质量分数为 
=11.6%．
答：不饱和溶液A的溶质质量分数为11.6%．
【解析】解：（1）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，样品中的杂质不与酸反应也不溶于，所以恰好反应后剩余的固体为杂质，20g石灰石样品中CaCO3的质量为20g﹣5g=15g；故填：15；
【考点精析】关于本题考查的根据化学反应方程式的计算，需要了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案．
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【题目】某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）． 
请回答下列问题：
（1）溶液A中共含有种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式（只写一个）
（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀，该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见表．为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可允许的范围为是；
氢氧化物 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | Mg（OH）2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 4.2 | 8.6 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
（3）写出溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式 ．
