Question

【题目】我市石灰石矿主要分布在官屯、周家、建一三镇，保有储量1.3亿吨。开采石灰石企业有22家，年产石灰石50万吨。为分析石灰石的纯度，现称取石灰石样品10.5g放入烧杯中(杂质不参加反应)，再向其中加入45g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为52.2g(气体的溶解忽略不计)。请计算：
（1）该反应过程当中，共生成二氧化碳的质量为多少？
（2）求该石灰石样品中CaCO3的质量分数?（结果保留到1%）

Answer 1

【答案】
（1）3.3g

（2）71%
【解析】（1）生成二氧化碳的质量为10.5g+45g-52.2g=3.3g；
（2）解：设样品中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10.5gx 3.3g

x=71%.

根据质量守恒定律可知，有气体生成的反应，反应后物质减少的质量为生成气体的质量，根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。