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在化学反应a Zn+b HNO
3
(稀)＝c Zn(NO
3
)
2
+d NO↑+e H
2
O中，若b＝8，e＝4，则d的值为
A.
1
B.
2
C.
3
D.
4
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B
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20、在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如：2Na+Cl
2
═2NaCl，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）
ACE
；
A、2Mg+O
2
═2MgO B、CaO+H
2
O═Ca（OH）
2
C、2KClO
3
═2KCl+3O
2
↑ D、CaCO
3
═CaO+CO
2
↑
E、H
2
+CuO═Cu+H
2
O F、HCl+NaOH═NaCl+H
2
O
（2）四种化学基本反应类型中一定属于氧化还原反应的
置换反应
是，一定不属于氧化还原反应的是
复分解反应
；
（3）含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁．试回答下列问题：
①该反应的化学方程式可表示为
2FeCl
3
+Cu═2FeCl
2
+CuCl
2
；
②向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是（写化学式）
Cu、Zn
，滤液中的溶质是
ZnCl
2
（写化学式）．
（2012?丹徒区三模）下图为实验室常用的实验装置，回答问题：
（1）写出带有标号仪器的名称：①
锥形瓶
锥形瓶
；②
水槽
水槽
．
（2）若用A、C装置组合制取氧气，收集氧气完毕时，应先
从水中取出导气管
从水中取出导气管
（填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”），写出A装置中发生反应的化学方程式
2KMnO
4
△
.
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
2KMnO
4
△
.
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
．
（3）写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式
Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑或Zn+2HCl=ZnCl
2
+H
2
↑
Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑或Zn+2HCl=ZnCl
2
+H
2
↑
．
（4）硫化氢（H
2
S）是有毒气体，能溶于水形成氢硫酸
（氢硫酸是硫化氢的水溶液，其化学性质与盐酸相
似）．实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下发生反应制得H
2
S．某同学用右图F、G、H装置组合来收集H
2
S气体．
①F用于收集H
2
S，说明其密度比空气
大
大
（填“大”或“小”）．
②G装置的作用是
防止液体倒吸
防止液体倒吸
，H装置的作用是
吸收尾气中的硫化氢，防止污染空气
吸收尾气中的硫化氢，防止污染空气
．
（2012?峨眉山市二模）下列的四类物质，在化学反应Zn+2HCl═ZnCl
2
+H
2
↑中不涉及的是（ ）
A．酸
B．碱
C．盐
D．单质
在化学反应
a Zn
＋
b HNO
3
(
稀
)
＝
c Zn(NO
3
)
2
＋
d NO
↑＋
e H
2
O
中，若
b
＝
8
，
e
＝
4
，则
d
的值为
[
]
A
．
1
B
．
2
C
．
3
D
．
4
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似）．实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下发生反应制得H2S．某同学用右图F、G、H装置组合来收集H2S气体．