题目内容
【题目】模型是联系宏观与微观的桥梁。
(1)图1是元素周期表中的一部分，图2 是溴原子的结构示意图。据图回答问题：
①图2中n的值为_________，溴元素与图1中_______(填字母)化学性质相似。
②写出溴和A形成化合物的化学式_________________。
(2)下图是氢分子和氧分子运动的示意图。
①在A、B、C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”是______(填标号)。
②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 __________ 有关。
③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例：__________________ 。
(3)下图是某化学反应的微观示意图：已知：“
”代表A分子，“
”代表B分子，“
”代表C分子)
写出该反应的化学方程式_________________________ 。
【答案】 7 C MgBr2 BC 分子种类 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 A+3B==2C
【解析】（1）①由元素周期表的信息可知，溴的原子序数为35，即质子数为35，在原子中在，质子数=核外电子数，所以m=35，n=35-2-8-18=7；最外层电子数决定了元素的化学性质，溴原子的最外层有7个电子，C原子的最外层也为7个电子，二者化学性质相似；
②溴原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而显-1价，镁元素显+2价，所以二者组成的化合物的化学式为MgBr2；
（2）①BC是同种分子在不同温度下的运动速率不同，故在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速度越快”的是BC；
②由AB可知，温度相同，分子不同，运动速率不同，故影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类有关；
③湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，能说明“温度升高，分子运动速率加快”；
（3）根据反应的特点去除没有反应的分子，可得
所以，该反应的化学方程式A+3B==2C。
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【题目】已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的M溶液中不断滴加N溶液，并测定所得溶液的pH值，如图所示。
（1）M是_________ ，该反应的化学方程式_________，该反应的基本反应类型是_____。
（2）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液的pH值，用其它方法对三种溶液进行探究。小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入_______溶液，观察到有蓝色沉淀生成。
结论：是a处溶液。
小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到____________。
结论：是b处或c处溶液。
为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
___________________ | _________________________ | 为c处溶液，并推知溶液中的离子有_________________(填写离子符号) |
【题目】研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的过程：
【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关。
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需的时间。
【进行实验】右下图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是_____________，此实验中B处宜采用的气体收集方法是_______ _____。
【实验记录】
【结论】该探究过程得出的结论是_________________________。
【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快。若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的_____ _____是否改变。
【实验拓展】H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？研究性学习小组进行了更深入的探究：
探究实验一：浓度对化学反应速率的影响
实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
取一支试管加入3mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰。 | 缓慢有少量气泡冒出 | |
另取一支试管加入3mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰。 | 迅速有大量气泡冒出 |
请你设计：
实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液
探究实验二：温度对化学反应速率的影响
实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
温度越高，过氧化氢分解的速率越大 |
