题目内容
【题目】硼氢化钠(NaBH4,其中氢元素的化合价为﹣1)是一种安全车载氢源.有关说法正确的是( )
A.硼元素的化合价为+3B.只含一种非金属元素
C.Na、B、H 三种元素的质量比为 1:1:4D.含 2 个氢分子
【答案】A
【解析】
A、钠元素的化合价通常为+1价,设硼元素的化合价为x,根据化合物中,正、负化合价的代数和为零,可得:(+1)+x+(-1)×4=0,x=+3,符合题意;
B、硼氢化钠含氢、硼两种非金属元素,不符合题意;
C、Na、B、H 三种元素的质量比为:23:11:4,不符合题意;
D、硼氢化钠是由硼氢化钠分子构成的,每个硼氢化钠分子由1个钠原子、1个硼原子、4个氢原子构成,不符合题意。
故选A。
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【题目】化学兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验(如图),同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的强光,产生的大量白烟弥漫到空气中,最后在石棉网上得到一些白色固体.
(1)请写出镁条燃烧的化学方程式;
(2)同学们通过称量发现:在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量,有人认为这个反应不遵循质量守恒定律.你认为出现这样实验结果的原因可能是:
(3)小红按右下图装置改进实验,验证了质量守恒定律,还发现产物中有少量黄色固体.
【提出问题】黄色固体是什么?
【查阅资料】①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应产生黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;③氮化镁可与水反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验,验证猜想
实验操作 | 实验现象及结论 |
(4)【反思与交流】①氮化镁中氮元素的化合价是; ②空气中N2的含量远大于O2的含量,可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2 , 合理的解释是: .
③同学们又联想到氯气在氧气中能够燃烧,于是对燃烧条件又有了新的认识: .