题目内容
【题目】硼氢化钠（NaBH4，其中氢元素的化合价为﹣1）是一种安全车载氢源．有关说法正确的是（ ）
A.硼元素的化合价为+3B.只含一种非金属元素
C.Na、B、H 三种元素的质量比为 1：1：4D.含 2 个氢分子
【答案】A
【解析】
A、钠元素的化合价通常为+1价，设硼元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-1）×4=0，x=+3，符合题意；
B、硼氢化钠含氢、硼两种非金属元素，不符合题意；
C、Na、B、H 三种元素的质量比为：23：11：4，不符合题意；
D、硼氢化钠是由硼氢化钠分子构成的，每个硼氢化钠分子由1个钠原子、1个硼原子、4个氢原子构成，不符合题意。
故选A。
【题目】化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如图），同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体． 
（1）请写出镁条燃烧的化学方程式；
（2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量，有人认为这个反应不遵循质量守恒定律．你认为出现这样实验结果的原因可能是：
（3）小红按右下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体． 
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应产生黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
实验操作 | 实验现象及结论 |
（4）【反思与交流】①氮化镁中氮元素的化合价是； ②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2 ， 合理的解释是： ．
③同学们又联想到氯气在氧气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识： ．
