Question

（2013?扬州）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO₂”、“释放CO₂”，实现碳循环．

（1）步骤1的化学方程式为

CaO+CO₂

400℃  .

CaCO₃

．
（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量

盐酸

溶液，若观察到试管内

有气泡产生

．则分解不完全．
（3）上述设想的优点有

ab

（填字母序号）．
a．原料易得且可循环利用    b．充分利用太阳能      c．可全地域全天候使用
（4）CO₂是宝贵的碳氧资源．CO₂和H₂在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO₂与H₂的分子个数比为

1：1

，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有

bc

（填字母序号）．
a．无色酚酞溶液     b．紫色石蕊溶液      c．PH试纸
（5）请列举CO₂的另两种用途

灭火

，

制碳酸饮料

．

Answer 1

分析：（1）根据图示信息可知二氧化碳和氧化钙在400℃生成碳酸钙，据此书写方程式；
（2）根据碳酸钙遇酸产生二氧化碳的性质分析回答；
（3）根据反应的原料及反应的条件分析选择；
（4）根据方程式的书写及反应前后原子的个数不变分析；根据酸性物质与指示剂的关系选择；
（5）根据二氧化碳的性质分析其用途．

解答：解：（1）根据图示信息可知二氧化碳和氧化钙在400℃生成碳酸钙，方程式是：CaO+CO₂

400℃  .

CaCO₃；
（2）因为碳酸钙遇酸产生二氧化碳，所以取少量固体于试管中，滴加过量盐酸，若观察到试管内有气泡产生，则含有未分解的碳酸钙；
（3）观察流程图可以看出反应原料是氧化钙和二氧化碳，反应条件是利用太阳能，因此有原料易得且可循环利用，充分利用太阳能的优点，但会受到地域、天气的限制的缺点，故可全地域全天候使用是错误的；
（4）一分子的CO₂和一分子的H₂在一定条件下可合成一分子的甲酸（HCOOH），因此此反应中CO₂与H₂的分子个数比为1：1；酸性物质能够使紫色的石蕊试液变成红色，不能使酚酞试液变色，用pH试纸测定的pH会＜7，因此选择bc；
（5）因为二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大，故可以用来灭火；
二氧化碳溶于水产生碳酸，可以制碳酸饮料等，另外还可以做制冷剂、人工降雨等．
故答案为：（1）CaO+CO₂

400℃  .

CaCO₃；（2）盐酸；有气泡产生；（3）ab；（4）1：1；bc；（5）灭火；制碳酸饮料．

点评：本题属于信息题，考查了有关二氧化碳、碳酸钙等的性质和用途，难度不大，依据已有的知识结合题目的信息分析即可．