题目内容
某三价金属元素的氧化物4克与21克稀硫酸恰好完全反应,并形成溶液.测得生成物溶质的质量分数为40%,求:
(1)金属元素R的相对原子质量;
(2)硫酸溶液中溶质的质量分数.
(1)金属元素R的相对原子质量;
(2)硫酸溶液中溶质的质量分数.
分析:金属氧化物与酸发生复分解反应,反应前后元素化合价不变,因此某正三价金属R的氧化物与稀硫酸恰好完全反应生成R2(SO4)3和H2O;根据质量守恒定律,求得反应后所得溶液的质量,从而可确定反应生成R2(SO4)3的质量;根据反应的化学方程式,由生成物的质量可计算R的相对原子质量及反应消耗硫酸质量,即可完成计算.
解答:解:根据质量守恒定律,生成的溶液质量为:21克+4克=25克,生成的溶液中溶质的质量为25克×40%=10克.
设该金属的相对原子质量为A,需要硫酸的质量为x,依题意
R2O3 +3H2SO4=R2(SO4)3+3H2O
2A+48 98×3 2A+96×3
4克 x 10克
=
=
解得 A=56 x=7.35克
硫酸溶液中溶质的质量分数=
×100%=35%
答:金属元素R的相对原子质量为56,硫酸溶液中溶质的质量分数为35%.
设该金属的相对原子质量为A,需要硫酸的质量为x,依题意
R2O3 +3H2SO4=R2(SO4)3+3H2O
2A+48 98×3 2A+96×3
4克 x 10克
2A+48 |
4 |
98×3 |
X |
2A+288 |
10g |
解得 A=56 x=7.35克
硫酸溶液中溶质的质量分数=
7.35克 |
21克 |
答:金属元素R的相对原子质量为56,硫酸溶液中溶质的质量分数为35%.
点评:此题是对化学式计算的考查题,明确金属氧化物与酸发生反应的反应特点,确定反应的化学方程式,是进行此题计算的基础.

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