题目内容
把氧化铜和铁粉的混合物放在一定量的稀硫酸中，反应停止后过滤除去不溶物，向滤液中加入一块薄铁片，观察不到铁片有任何变化．根据上述实验现象判断，以下结论正确的是
- A.滤出的不溶物中只有铜，不可能含铁
- B.滤出的不溶物中只有铁，不可能含铜
- C.滤出的不溶物中一定含有铜，也可能含有铁
- D.滤液中一定含有FeSO4，不可能有CuSO4和H2SO4
CD
分析：本题考查了铁及CuO等物质的有关化学性质．分析时若仅仅看到CuO与H2SO4以及Fe与H2SO4的反应就易错解．如果能抓住“未看到铁片有任何变化”这个条件，并结合铁的化学性质，便能正确作答．
解答：根据金属活动顺序可知向滤液中加入薄铁片，铁片无任何变化，说明稀硫酸少量或恰好完全反应，同时也说明滤液中没有硫酸铜和硫酸．
A、滤液中没有硫酸和硫酸铜，说明不溶物中有铜，但铁是否反应完无法确定，故A错误；
B、滤液中没有硫酸和硫酸铜，说明不溶物中有铜，故B错误；
C、滤液中没有硫酸和硫酸铜，说明不溶物中有铜，但铁是否反应完无法确定，所以铁可能含有也可能不含有，故C正确；
D、因为硫酸和铁参加了反应，所以滤液中一定有硫酸亚铁，但由于滤液和铁不反应，所以滤液中没有硫酸和硫酸铜，故D正确．
故选：CD．
点评：此题是一道推断知识考查题，解题的关键是对最后加入铁后无变化的分析，也就是说明反应后的溶液中不会有硫酸铜及硫酸的存在，这是解题的关键．
分析：本题考查了铁及CuO等物质的有关化学性质．分析时若仅仅看到CuO与H2SO4以及Fe与H2SO4的反应就易错解．如果能抓住“未看到铁片有任何变化”这个条件，并结合铁的化学性质，便能正确作答．
解答：根据金属活动顺序可知向滤液中加入薄铁片，铁片无任何变化，说明稀硫酸少量或恰好完全反应，同时也说明滤液中没有硫酸铜和硫酸．
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D、因为硫酸和铁参加了反应，所以滤液中一定有硫酸亚铁，但由于滤液和铁不反应，所以滤液中没有硫酸和硫酸铜，故D正确．
故选：CD．
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练习册系列答案
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