题目内容

【题目】【2016年广东省】过氧化钙(CaO2)是一种环境友好的化工原料,工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为:2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2

(1)若用150g某过氧化钙工业样品可制得氧气32g,请计算该过氧化钙样品的纯度(样品中CaO2的质量分数)是多少?

(2)往150g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量,在右图中画出产生氧气的曲线图。

(3)下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠(化学式为Na2O2,化学性质与CaO2类似)样品的一些数据:

物质

相对分子质量

纯度

价格(元/kg)

Na2O2

78

98%

25

CaO2

72

94%

24

用3000元购买样品制氧气,请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的O2(已知用3000元购买过氧化钙样品可制得26.1kg O2)?

【答案】(1)96% (2)如图所示(3)过氧化钙可制得更多的氧气

【解析】试题分析:利用化学方程式,根据反应的质量比即可计算出个物质的质量。

(1)解:设过氧化钙的质量为X;水的质量为Y

2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2

144 36 32

X Y 32g

即X=32*144g/32 X=144g Y =36g

过氧化钙的质量分数=144g/150g*100%=96%

(2)

(3)解:设过氧化钠产生的氧气质量为X

3000元购买过氧化钠质量=3000/25*98%=117.6kg

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

156 32

117.6kg X

X=32*117.6kg/32 X=24.1kg

24.1kg<26.1kg 所以过氧化钙可制得更多的氧气

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网