题目内容
【题目】(5分)化学自主学习小组同学实验探究氧化镁与稀盐酸反应后溶液中溶质成分。
【提出问题】氧化镁与稀盐酸反应后溶液B中含有的溶质是什么?
【猜想与假设】猜想一：MgCl2
猜想二：（1）______________
【进行实验】小组同学向溶液B中滴加氢氧化钠溶液，边滴加边搅拌，开始时无明显现象，继续滴加一段时间后出现白色沉淀。
【表达与交流】产生上述现象的原因是（2）_________________________________________________；当白色沉淀刚开始出现时，溶液中含有的离子是（3）______________(填离子符号)。
【解释与结论】猜想二成立。
【反思与评价】分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的因素有(4)______________________。
【答案】（1）MgCl2、HCl(1分)；（2）开始时加入的氢氧化钠溶液量少，与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，无明显现象。待稀盐酸耗尽后，氢氧化钠与氯化镁反应，生成氢氧化镁出现白色沉淀。(2分) (合理即可)；（3）Na+、Mg2+、Cl-(1分) ；（4）可溶的生成物和可溶的剩余的反应物(1分)(合理即可)
【解析】
试题分析： （1）当盐酸有剩余时，所得溶液中的溶质为氯化镁MgCl2和氯化氢HCl；（2）开始加入氢氧化钠时无现象，说明溶液中有氯化氢存在，等氯化氢反应完后，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀；（3）当白色沉淀刚开始出现时，溶液中含有生成的氯化钠和没反应的氯化镁，离子符号为Na+、Mg2+、Cl-；（4）分析反应后所得溶液中的溶质，应考虑生成的可溶性物质及是否有剩余的可溶性的反应物。
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