Question

【题目】一定质量的稀硫酸与20gCu﹣Zn合金恰好完全反应，所得溶液质量为80.5g，同时生成氢气0.4g，试计算：
（1）样品中锌的质量为g．
（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）13
（2）解：设生成0.4g氢气，所需要的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y．

Zn+H2SO4=	ZnSO4+	H2↑
65	161	2
x	y	0.4g

= =

x=13g

y=32.2g

所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=40%

【解析】解：设生成0.4g氢气，所需要的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y．

Zn+H2SO4=	ZnSO4+	H2↑
65	161	2
x	y	0.4g

= =
x=13g
y=32.2g
所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=40%
答：（1）样品中锌的质量为 13g．（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为40%．
【考点精析】通过灵活运用根据化学反应方程式的计算，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．