题目内容

完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．
（1）加热碱式碳酸铜
Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+CO2↑+H2O
Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+CO2↑+H2O
．
（2）生石灰作干燥剂的反应
CaO+H2O═Ca（OH）2
CaO+H2O═Ca（OH）2
；它是
放热
放热
（选填“吸热”或“放热”）反应．
（3）高温下一氧化碳还原四氧化三铁
4CO+Fe3O4
 高温 
.
 
3Fe+4CO2
4CO+Fe3O4
 高温 
.
 
3Fe+4CO2
；工业上炼铁的设备是
高炉
高炉
．
（4）氨气（NH3）在加热时与氧化铜反应生成氮气、一种红色固态物质和一种无色液态物质
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+3H2O+N2
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+3H2O+N2
．
分析：根据反应物、生成物及反应条件，按照书写化学方程式的步骤及要求，写出反应的化学方程式．
解答：解：（1）加热碱式碳酸铜生成了氧化铜、二氧化碳和水，反应的方程式是：Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+CO2↑+H2O；
（2）生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，常用作干燥剂，反应的方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2，反应中放出热量；
（3）高温下一氧化碳还原四氧化三铁生成了铁和二氧化碳，反应的方程式是：4CO+Fe3O4
 高温 
.
 
3Fe+4CO2，工业上炼铁的设备是高炉；
（4）由质量守恒定律可知，氨气（NH3）在加热时与氧化铜反应生成氮气、一种红色固态物质是氧化铜和一种无色液态物质是水，反应的方程式是：2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+3H2O+N2．
故答为：
（1）Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+CO2↑+H2O；
（2）CaO+H2O═Ca（OH）2，放热；
（3）4CO+Fe3O4
 高温 
.
 
3Fe+4CO2，高炉；
（4）2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+3H2O+N2．
点评：本题主要考查了化学方程式的书写，会根据质量守恒定律判断物质，由反应物、生成物及反应条件，按照书写化学方程式的步骤及要求，写出反应的化学方程式．
练习册系列答案
相关题目
17、如图所示装置可以验证某混合气体（无色无味）是否含有CO2和CO．

请回答下列问题：
（1）A装置中的试剂是（写名称，下同）
澄清石灰水
，B装置中的试剂是
氢氧化钠溶液
；
（2）证明原混合气体中CO2存在的实验现象是
A中澄清石灰水变浑浊；
；证明原混合气体中CO存在的实验现象是
C中黑色粉末变红，D中澄清澄清石灰水变浑浊
；
（3）如果没有B装置，对实验结果有何影响？
没有B装置，无法除掉CO2，从而无法判断原混合气体中是否含有CO气体
．
（4）二氧化碳能参与光合作用完成大气中的“碳循环”，但是大气中二氧化碳的含量不断上升，会使全球变暖，从而导致
温室效应
．蔬菜大棚用作气肥的二氧化碳，可用多种方法制得，例如可以用稀硫酸与碳酸氢铵（NH4HCO3）反应制得，反应后生成硫酸铵、水和二氧化碳，这一反应的化学方程式是
2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑
．
（5）研究发现：物质的结构决定性质，物质的性质决定用途．如：一氧化碳也能还原氧化铜，也有还原性．从化学反应前后碳元素化合价的变化特点分析，一氧化碳和碳都具有还原性的原因是
碳元素的化合价都未达最高正价
．
下图是实验室常用的实验仪器与装置．依据题目要求回答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称 ①
铁架台
铁架台
； ②
量筒
量筒
．
（2）实验制取氧气常采用分解过氧化氢溶液的方法，选择的发生装置为
C
C
，理由是
在常温下，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下就能反应
在常温下，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下就能反应
该方法制氧气有许多优点，如：
①②
①②
（填序号）．
①产物无污染  ②不需加热   ③需加热   ④生成物只有氧气
（3）乙同学用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，其反应的文字表达式为
碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳
碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳
_，制取并收集二氧化碳应分别选择
C、D
C、D
装置（填字母）；收集气体后如何检验集气瓶中的二氧化碳是否已经收集满？
将一根带燃烧的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了
将一根带燃烧的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了
．
（4）某化学兴趣小组的同学，利用下列仪器进行实验（所有装置的气密性都已检查完毕）

①把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并用排气法收集氧气，完成该实验你所选用的仪器有
abdh
abdh
（填字母）．
写出发生反应的化学符号表达式
H2O2
MnO2
H2O+O2
H2O2
MnO2
H2O+O2
．这种方法与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比有
可以控制反应的进行，节约药品
可以控制反应的进行，节约药品
的优点．
②某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下：
a、他分别向两支试管中加入相同的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快．
b、将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量．
c、用称量后的固体重复步骤a的实验，现象与步骤a完全相同．
试回答：步骤a中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有
ghf
ghf
（填字母）．步骤c的实验目的是
检验红砖粉的化学性质在反应前后是否有变化
检验红砖粉的化学性质在反应前后是否有变化
．该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来
反应前没有称出红砖粉的质量
反应前没有称出红砖粉的质量
．
（5）在学习中我们了解到常用制取氧气的方法有如图所示的四种：
请回答问题：在实验室按绿色化学的要求你认为那种制取氧气的方法较好的是
乙
乙
方法．（填“甲、乙、丙、丁”）写出甲方法制取氧气的化学符号表达式
KMnO4
△
K2MnO4+MnO2+O2↑
KMnO4
△
K2MnO4+MnO2+O2↑
汽车作为一种常见交通工具，已走进千家万户．请回答下列问题：
（1）目前汽车使用的燃料是汽油．将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离可得到汽油，该过程
属于
 
变化．
（2）我国已推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇，作为汽车的燃料．下列叙述正确的是
 
．
A．乙醇汽油是一种新型的化合物         B．乙醇可通过粮食发酵的方法制得
C．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放    D．乙醇和汽油都是可再生能源
（3）乙醇俗称酒精，他在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
 
．
（4）汽车生产过程汇总需要各种金属，其中用量最大的是金属铁．
①生活中接触到“加铁酱油”，这里的铁指的是
 
．
A、元素     B、分子      C、原子      D、单质
②高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型的高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为
 
．
③常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，请将下列脱氧中的主要反应的化学方程式补充完成4Fe（OH）2+O2+2
 
═4Fe（OH）3； 此反应的基本类型是
 
．
④工业上炼铁的简要流程如下：（赤铁矿的主要成分是氧化铁）
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请写出步骤Ⅱ、步骤Ⅲ的化学反应方程式：Ⅱ
 
；Ⅲ
 
．

如图所示装置可以验证某混合气体（无色无味）是否含有CO2和CO．

请回答下列问题：
（1）A装置中的试剂是（写名称，下同）______，B装置中的试剂是______；
（2）证明原混合气体中CO2存在的实验现象是______；证明原混合气体中CO存在的实验现象是______；
（3）如果没有B装置，对实验结果有何影响？______．
（4）二氧化碳能参与光合作用完成大气中的“碳循环”，但是大气中二氧化碳的含量不断上升，会使全球变暖，从而导致______．蔬菜大棚用作气肥的二氧化碳，可用多种方法制得，例如可以用稀硫酸与碳酸氢铵（NH4HCO3）反应制得，反应后生成硫酸铵、水和二氧化碳，这一反应的化学方程式是______．
（5）研究发现：物质的结构决定性质，物质的性质决定用途．如：一氧化碳也能还原氧化铜，也有还原性．从化学反应前后碳元素化合价的变化特点分析，一氧化碳和碳都具有还原性的原因是______．
如图所示装置可以验证某混合气体（无色无味）是否含有CO2和CO．

请回答下列问题：
（1）A装置中的试剂是（写名称，下同）    ，B装置中的试剂是    ；
（2）证明原混合气体中CO2存在的实验现象是    ；证明原混合气体中CO存在的实验现象是    ；
（3）如果没有B装置，对实验结果有何影响？    ．
（4）二氧化碳能参与光合作用完成大气中的“碳循环”，但是大气中二氧化碳的含量不断上升，会使全球变暖，从而导致    ．蔬菜大棚用作气肥的二氧化碳，可用多种方法制得，例如可以用稀硫酸与碳酸氢铵（NH4HCO3）反应制得，反应后生成硫酸铵、水和二氧化碳，这一反应的化学方程式是    ．
（5）研究发现：物质的结构决定性质，物质的性质决定用途．如：一氧化碳也能还原氧化铜，也有还原性．从化学反应前后碳元素化合价的变化特点分析，一氧化碳和碳都具有还原性的原因是    ．

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