题目内容
某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子)：Ag+、Ba2+、Na+、Cl－、SO42－、NO3－。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是
| A．SO42一和NO3一可能来自同一工厂 | B．Cl一和NO3一一定不在同一工厂 |
| C．Ag+和Na+可能在同一工厂 | D．Na+和NO3一来自同一工厂 |
B
试题分析：根据复分解反应的实质：离子间的相互结合形成沉淀、气体或水，故此题实际就是离子共存的问题，根据Ag++Cl－=AgCl，Ba2++SO42－= BaSO4，且Ag2SO4微溶于水，故6种离子Ag+、Ba2+、Na+、Cl－、SO42－、NO3－，应是这样分别存在甲、乙两工厂：1、Ag+、Ba2+、NO3－，2、Na+、Cl－、SO42－，故选B
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