题目内容
某城市有甲、乙两工厂排放污水,污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子):Ag+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠而排放,污染程度会大大降低。关于污染源的分析,你认为正确的是
A.SO42一和NO3一可能来自同一工厂 | B.Cl一和NO3一一定不在同一工厂 |
C.Ag+和Na+可能在同一工厂 | D.Na+和NO3一来自同一工厂 |
B
试题分析:根据复分解反应的实质:离子间的相互结合形成沉淀、气体或水,故此题实际就是离子共存的问题,根据Ag++Cl-=AgCl,Ba2++SO42-= BaSO4,且Ag2SO4微溶于水,故6种离子Ag+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-,应是这样分别存在甲、乙两工厂:1、Ag+、Ba2+、NO3-,2、Na+、Cl-、SO42-,故选B
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