题目内容
【题目】向CuO和Fe2O3组成的固体混合物中加入一定量的稀硫酸,恰好完全反应得到100g含硫元素3.2%的溶液。将反应后溶液蒸干得晶体(不含结晶水)14g,则原固体混合物中金属元素的质量分数为( )
A.73.3 %B.74.4%C.75.0%D.76.8%
【答案】A
【解析】
本题涉及的化学反应是:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。根据这两个化学方程式,可以找到硫元素、硫酸根、固体混合物中氧元素三者之间的质量关系。
设稀硫酸中硫酸根离子的质量为x,与金属氧化物反应生成的水中的氧即金属氧化物中氧元素的质量为y
x=9.6g
y=1.6g
故溶液蒸干所得晶体(即固体混合物)中金属元素的质量为:14g-9.6g=4.4g;
金属氧化物的质量为:4.4g+1.6g=6g。
则原混合物中金属元素的质量分数为:×100%≈73.3%。
故选A。
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