题目内容
硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是
A.滤液只有Fe2+,滤出的固体只有Fe | B.滤液只有Fe2+,滤出的固体有Fe和Cu |
C.滤液只有Cu2+,滤出的固体只有Cu | D.滤液有Fe2+、Cu2+,滤出的固体为Fe |
B
试题分析:根据金属活动性顺序可知,铁>铜,故把铁粉加入硫酸铜溶液中,铁粉能置换出硫酸铜中的铜,同时生成硫酸亚铁溶液,即溶液中一定存在反应生成的Fe2+,故C错误;若加入的铁粉恰好与硫酸铜完全反应,则得到的固体全部为铜,此时的溶液中也只含硫酸亚铁;若加入的铁粉量不足,则部分置换硫酸铜,故所得固体全部为铜,此时的溶液为硫酸铜与硫酸亚铁的混合溶液;若向硫酸铜溶液中加入过量的铁粉,则充分反应后铁粉有剩余,所得固体为铁与铜的混合物,此时的溶液中只含硫酸亚铁,故B正确,而A错误;而选项D的溶液中存在硫酸铜的情况下铁粉仍有剩余,是不可能出现的,因为铁粉会继续与硫酸铜反应,错误。故选B
点评:活动性强的金属放入活动性弱的金属的盐溶液中,盐溶液中活动性较弱的金属一定会被置换,直到活动性强的金属或盐完全反应。
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