题目内容
下列措施中，你认为不可行的是（ ）
A. 使用清洁能源代替煤和石油
B. 实施绿化工程，防治扬尘污染
C. 分类回收垃圾，并露天焚烧
D. 使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
如表列出的是生活和工业中常用的三种漂白剂．
种类 | 亚氯酸钠 | 二氧化氯 | 漂白粉 |
化学式 | NaClO2 | ClO2 | Ca(ClO)2和CaCl2 |
(1)三种漂白剂中，Ca(ClO)2属于___(填序号)．
①混合物 ②化合物 ③氧化物
(2)ClO2中氯元素的化合价为___．
(3)表格中的物质(除CaCl2)，氧元素的质量分数最大的是___．
(4)次氯酸钙[Ca(ClO)2]是漂白粉的有效成分．
①次氯酸钙在潮湿的空气中久置会生成具有漂白性的物质次氯酸(HClO)和难溶于水的白色固体，反应的化学方程式___，该反应的基本类型是___．
②工业使用漂白粉时常根据(4)中①的反应原理，通过添加少量的___(填序号)物质来解决漂白粉漂白缓慢的问题．
A 氢氧化钠 B 稀盐酸 C 氢氧化钙 D 氯化钠．
废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈(Fe2O3)，如图是动物饲料硫酸亚铁的生产工艺：
查阅资料：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。
回答下列问题：
(1)在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe＝3FeSO4外，还有__、__。
(2)操作A所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和__。
(3)滤液M中肯定含有的溶质的化学式是__(只写一种)。
(4)已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表
温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 |
溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | 37.2 |
析出晶体 | FeSO4•7H2O | FeSO4•4H2O | FeSO4•H2O |
根据上表，硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)冷却结晶温度最高不超过__℃．则操作B的步骤是：将滤液M在氮气环境中__、冷却结晶、过滤，即可得晶体，其中氮气的作用是__。
不少家庭养观赏鱼，有时会在鱼缸里放点鱼浮灵，可使水中的含氧量迅速增加，能有效提高鱼的成活率，并且有杀菌作用。某小组对鱼浮灵成份及原理进行了相关探究。
（实验1）检验气体
查阅资料1：鱼浮灵化学名称是过氧碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2），常温下，过氧碳酸钠易溶于水并迅速放出氧气。
实验方案1：在一支试管中加入适量的鱼浮灵，_____（将后续操作及现象补充完整），证明产生的气体是氧气。
（实验2）检验反应后溶液中的溶质成分
猜想假设：猜想1：Na2CO3猜想2：Na2CO3和NaOH
查阅资料2：用一定溶质质量分数的NaOH和Na2CO3两种溶液进行如下实验。
NaOH溶液 | Na2CO3溶液 | |
滴加酚酞溶液 | 现象①_____ | 现象②_____ |
加入稀盐酸 | 无明显现象 | 现象③_____ |
加入澄清石灰水 | 无明显现象 | 现象④_____ |
加入 1%的CaCl2溶液 | 溶液变浑浊 | 溶液变浑浊 |
加入 0.1%的CaCl2溶液 | 无明显现象 | 溶液变浑浊 |
表中的现象_____（填序号）为溶液变红色，现象③对应的化学反应方程式为_____。
实验方案 2：同学们取实验 1 反应后的溶液于试管中，加入过量_____（填“1%”或“0.1%”）的 CaCl 2 溶液，充分反应后过滤，取少量滤液，向滤液中滴加无色酚酞溶液，观察到滤液呈_____ 色，证明猜想 1 正确。
（反思拓展）根据上述探究可知，保存鱼浮灵时应注意_____。