实验室需用氯酸钾制取氧气.化学方程式:2KClO3 MnO2.△2KCl+3O2↑．现将 29.4g氯酸钾与5.6g二氧化锰的混合物加热一段时间后.冷却.称量剩余固体的质量为25.4g．回答:(1)生成氧气的质量是多少?(2)剩余固体中氯化钾质量是多少?(3)固体剩余物中是否还含有氯酸钾? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室需用氯酸钾制取氧气，化学方程式：2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑．现将 29.4g氯酸钾与5.6g二氧化锰的混合物加热一段时间后，冷却，称量剩余固体的质量为25.4g．回答：
（1）生成氧气的质量是多少？
（2）剩余固体中氯化钾质量是多少？
（3）固体剩余物中是否还含有氯酸钾？

分析：据质量守恒定律，计算出反应生成氧气的质量，利用氯酸钾分解的化学方程式和氧气的质量，列出比例式，就可计算出分解的氯化钾的质量，据此解答即可．

解答：解：（1）生成氧气的质量=29.4 g+5.6 g-25.4 g=9.6 g
（2）设剩余固体中氯化钾的质量为m
2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑
2×74.5 3×32
m 9.6 g

2×74.5

3×32

9.6g

m=14.9 g
（3）∵14.9 g+5.6 g=20.5 g＜25.4 g
∴剩余固体中还含氯酸钾．
答：制得氧气的质量为9.6 g，剩余固体中氯化钾的质量为14.9 g，剩余固体中还含氯酸钾．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．要正确解答本题，关键是要知道二氧化锰是催化剂，不参与反应，反应前后质量不变．

练习册系列答案

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27、实验室部分仪器或装置如图1所示，请回答下列问题：

．
（2）要制取和收集二氧化碳，可选择图中的

O₂

H₂O₂、MnO₂

（填化学式）．
（3）若用氯酸钾制取氧气，你认为还需增加的仪器是

酒精灯

_（填仪器名称），用排空气法收集氧气时，验满的操作是：

将带火星的木条置于集气瓶口

．
（4）请写出一种鉴别氧气和二氧化碳气体的方法：

将燃着的木条与两气体接触

．
（5）氯气是一种有毒的气体，可溶于水，密度比空气大，与空气的成分不反应．则可用上图装置

（填编号）收集氯气．为免氯气污染环境，改用如图2所示装置收集．请将集气瓶内的导管画完整（图中“→”表示气流的方向）．

根据下图回答问题：

（1）写出标有a、b、c的三种仪器名称：a

试管

长颈漏斗

铁架台

（2）实验室要用过氧化氢溶液制取氧气，应将装置

和

相连（填装置代号，下同）．与用高锰酸钾制氧气相比，其优点是

不需要加热，节约能源

．
（3）实验室要用氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，应选择的气体发生装置是

．此实验包括以下操作：①加热 ②收集气体③检查装置气密性④装入药品并固定试管⑤将导管从水中移出⑥熄灭酒精灯．正确的操作顺序是

③④①②⑤⑥

（填序号）．
（4）某研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：
用足量等体积过氧化氢溶液制取相同体积O₂所需的时间

浓度时间（min）条件	30% H₂O₂	15% H₂O₂	5% H₂O₂
加入a g MnO₂	0.2	0.8	2.0
加入a g Fe₂O₃	7.0	9.0	16.0

问题：从上表中能得出的结论是

制取氧气所需的时间与过氧化氢溶液的浓度有关

（任写一条）．
（5）氨气（NH₃）极易溶于水，且密度比空气小，实验室常采用加热硫酸铵和熟石灰的固体混合物来制备氨气，则发生装置应选图中

，收集装置则选

．（填装置代号）

实验室需用氯酸钾制取氧气，化学方程式： 2 KClO₃ KCl + 3O₂↑。现将 29.4g 氯酸钾与 5.6g 二氧化锰的混合物加热一段时间后，冷却，称量剩余固体的质量为 25.4g。回答：

（1）生成氧气的质量是多少？

（2）剩余固体中氯化钾质量是多少？

（3）固体剩余物中是否还含有氯酸钾？

（1）生成氧气的质量是多少？

（2）剩余固体中氯化钾质量是多少？

（3）固体剩余物中是否还含有氯酸钾？

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