Question

科学家经过研究，发现二氧化碳也是一种宝贵的碳氧资源．以CO₂和NH₃为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]是同定和利用CO₂的成功范例．它还可以与氢气反应生成多种有  机物，如甲烷（CH₄）、乙烯（C₂H₄）等．试计算：
（1）CH₄中碳、氢元素的质量比

 

．
（2） CO（NH₂）₂中氮元素的质量分数

 

．（计算结果精确到0.1%）
（3） CO₂转化为C₂H₄的化学方程式为：2CO₂+6H₂

一定条件 .

C₂H₄+4H₂O，若用24g H₂转化CO₂，则理论上能生成C₂H₄多少克（列式计算）？

Answer 1

分析：（1）利用各元素的相对原子质量与原子个数乘积的比计算尿素中碳、氢元素的质量比；
（2）根据某元素的质量分数=

该元素分子的相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%计算即可．
（3）根据化学方程式已知反应物求生成物的计算即可．

解答：解：（1）相对原子质量与原子个数乘积的比是元素的质量比．
则有12：4=3：1
故答案为：3：1
（2）某元素的质量分数=

该元素分子的相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%
则有尿素中氮元素的质量分数是：

28

60

×100%≈46.7%；
故答案为：46.7%
（3）设理论上能生成C₂H₄的质量是x
2CO₂+6H₂

一定条件 .

C₂H₄+4H₂O
     12             28
      24g            x

12

28

=

24g

x

x=56g
答：理论上可生成C₂H₄的质量是56g

点评：此题是一道化学式计算的考查题，解题的关键是：某元素的质量分数=

该元素分子的相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%，以及反应方程式中已知反应物求生成物的计算．