Question

【题目】某纯碱样品中含有少量氯化钠，某同学称取11.4g样品放入烧杯中，向烧杯中加入73g稀盐酸．恰好完全反应后烧杯中剩余的总质量为80g（假设产生的气体全部逸出）（计算结果精确到0.1%）．
（1）反应生成气体的质量为g．
（2）样品中碳酸钠的质量是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）解：设30g样品中碳酸钠的质量为x，生成NaCl的质量为y

Na2CO3+2HCl═	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	117	44
x	y	4.4g

= = ，

x=10.6g，y=11.7g

（3）解：所得溶液中NaCl的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和．

氯化钠的质量=11.7g +（11.4g﹣10.6g）=12.5g

NaCl%= ×100%=15.6%

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数15.6%

【解析】解：（1）根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为：11.4g+73g﹣80g=4.4g；
【考点精析】根据题目的已知条件，利用根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．