题目内容
已知同温、同压下,相同体积的不同气体分子中含有相同数目分子.在一个密闭容器中盛有H2、O2、Cl2组成的混合气体.通过电火花引爆后,三种气体完全反应.经充分冷却后,所得溶液中溶质质量分数为33.4%,则原混合气体中H2、O2、Cl2分子数目简单整数比是多少?[提示:H2+Cl2
2HCl].
| ||
分析:由题意可知:氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,氢气在氧气中燃烧生成水,所以冷却后得溶液为氯化氢溶液;并根据反应的化学方程式表示的意义,通过各物质的分子数之比和质量比的关系进行解答:分子个数比=
之比.
物质的质量 |
相对分子质量 |
解答:解:溶液为盐酸,溶质是氯化氢.
设取100克溶液,其中含HCl33.4克,则含水66.6克,则氯化氢和水的分子个数比为:
:
=
所以液体中HCl分子和水的分子个数比为1:4
2H2+O2
2H2O
H2+Cl2
2HCl
由反应的方程式可知:生成一个HCl分子需要1/2个氢分子 和1/2个氯气分子
生成4个水分子需要 4个氢分子和 2个氧分子
所以氢分子个数为4.5(4+0.5)个,氧气分子为2个,氯气分子为0.5个
所以原混合气体中H2、O2、Cl2分子数目简单整数比为 9:4:1
故答案为9:4:1.
答:原混合气体中H2、O2、Cl2分子数目简单整数比是9:4:1
设取100克溶液,其中含HCl33.4克,则含水66.6克,则氯化氢和水的分子个数比为:
33.4g |
36.5 |
66.6g |
18 |
1 |
4 |
所以液体中HCl分子和水的分子个数比为1:4
2H2+O2
| ||
H2+Cl2
| ||
由反应的方程式可知:生成一个HCl分子需要1/2个氢分子 和1/2个氯气分子
生成4个水分子需要 4个氢分子和 2个氧分子
所以氢分子个数为4.5(4+0.5)个,氧气分子为2个,氯气分子为0.5个
所以原混合气体中H2、O2、Cl2分子数目简单整数比为 9:4:1
故答案为9:4:1.
答:原混合气体中H2、O2、Cl2分子数目简单整数比是9:4:1
点评:本题难度比较大,主要考查学生对化学方程式表示的意义的理解,明确分子个数比=
之比,才能正确解答.
物质的质量 |
相对分子质量 |
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练习册系列答案
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