题目内容
【题目】为探究气体X的组成，进行如下实验．
【资料在线】（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气．
（2）碱石灰不与气体X反应．无水氯化钙可吸收气体X．
【实验步骤】（1）连接仪器，并检查气密性．
（2）准确称得氧化铜的质量为2.40g．
（3）装入药品，测量并记录数据Ⅰ．
（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热．
（5）实验结束，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见下表）．
【实验装置】
【相关数据】
【回答问题】（1） B装置中氧化钙吸水的化学方程式是______；
（2）实验中，当观察到____现象，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通X至玻璃管冷却的目的是______；
（3）分析实验数据，生成水的质量为______g，氧化铜中氧元素的质量为____g；此推知，气体X中一定_______（填“有”或“没有”）氧元素；
（4）根据m=pV ，算出D中收集到气体质量约为0.28g,通过计算推出气体X的化学式为_______。
【答案】 CaO+H2O==Ca(OH)2 量气管内液面不再改变（或玻璃管里黑色固体全部变为红色，必须强调全部，否则不给分） 使生成的气体全部进入吸收装置（防止灼热的铜被氧化） 0.54 0.48 没有 NH3
【解析】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙。（2）氧化铁是黑色固体，铜是红色固体，玻璃管里黑色固体全部变为红色，说明氧化铜已反应完全，灼热的铜能与氧气反应生成氧化铜，故停止加热后继续通入气体。（3）B装置增加的质量是生成水的质量：102.54g-102.00g=0.54g，根据质量守恒定律，生成的水中氧元素的质量等于氧化铜中氧元素的质量，0.54g×
=0.48g，反应前后各种元素的质量相等，气体X中一定没有氧元素。（4）根据质量守恒定律，生成的水中氢元素的质量等于气体X中氢元素的质量，氢元素的质量为：0.48g×
=0.06g，氮元素的质量是0.28g，设气体X的化学式为NxHy，则
=
，解得
=
，即气体X的化学式为NH3
名校课堂系列答案
【题目】央视《是真的吗？》栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，某实验小组同学取某种“锡纸”进行了以下探究。
（1）“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧，但短路后却能燃烧的原因是 。
（2）探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？
【查阅资料】①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；②锌粉是一种深灰色固体；
③ 锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐。
【提出猜想】猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡； 猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。
【进行实验】设计方案并进行实验。
实验操作 | 实验现象 | 实验分析与结论 |
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液 | “锡纸”表面有深灰色固体析出 | 根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜想 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立；反应的化学方程式为： 。 |
【交流讨论】①实验中打磨“锡纸”的目的是 ；
②下列物质的溶液不可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是 （填序号）。
A．氯化铜 B．硝酸银 C．硫酸钠 D．硫酸亚铁
【反思应用】
电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是： 。
【探究拓展】该小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分为6等份依次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸用量 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 | 第5份 | 第6份 |
剩余固体质量 | m | 2.0g | 1.5g | 1.0g | 0.6g | 0.6g |
（3）表格中，m= 。
（4）合金样品中镁的质量= 。
（5）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。（要求写出计算过程，下同）
（6）计算当加入第4份硫酸溶液且充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。
