[题目]下列说法正确的是A. 酸能使紫色石蕊溶液变红.通入CO2后的紫色石蕊溶液变红.所以CO2是酸B. 碱性溶液的pH大于7.石灰水是碱性溶液.所以石灰水的pH大于7C. 将植物油与水混合.充分搅拌.得到的是溶液D. 配制溶液时.搅拌溶液可以增大溶质的溶解度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是

A. 酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸

B. 碱性溶液的pH大于7。石灰水是碱性溶液，所以石灰水的pH大于7

C. 将植物油与水混合，充分搅拌，得到的是溶液

D. 配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度

【答案】B

【解析】A、二氧化碳与水反应生成的碳酸能使石蕊溶液变为红色，错误；B、碱性溶液的pH大于7。石灰水是碱性溶液，所以石灰水的pH大于7，正确；C. 将植物油与水混合，充分搅拌，得到的是乳浊液，错误；D. 配制溶液时，搅拌可以加快溶解速度，错误。故选B。

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【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？

【作出猜想】a.可能与金属本身的性质有关

b.可能与盐酸的浓度有关

【设计探究】为保证实验准确性，实验所用金属片均用砂纸打磨，打磨目的主要是：______________________________。

实验⑴为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式为_____________________________。

从实验现象可判断：金属活动性Zn_______Fe(填“＜”、“=”或“＞”)。

【得出结论1】

金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是_____________________________________________________。

实验⑵为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是__________。

所用药品、实验数据如下表：

【得出结论2】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是________________。

[注意：若答对下面小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分]

【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸发生反应由慢到快原因：_________________再由快到慢的原因是_________________。

【拓展延伸】通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关？

因素1：_______________________________。

因素2：_______________________________。

【题目】(1)请从给定化合价的五种元素中选择适当的元素，按要求写出相应物质或微粒的符号金属氧化物______；金属单质______；一种酸根离子______。

(2)下面是4种粒子的结构示意图：

图中粒子共能表示______种元素，表示阳离子的是______ (用离子符号表示)，A所表示的元素位于元素周期表的第______周期。