题目内容
登山队员常用的能源是氢化钙(CaH2)固体，用它和水反应生成氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2]和氢气，氢气供燃烧之需。请回答下列问题：
(1)写出氢化钙与水反应的化学方程式_____________________。
(2)现有875 g氢化钙固体（含CaH
96%），与足量水反应可生成多少克氢气？
(1)写出氢化钙与水反应的化学方程式_____________________。
(2)现有875 g氢化钙固体（含CaH
96%），与足量水反应可生成多少克氢气？(1) CaH
+2H
O =Ca( OH)
+2H
↑
(2)解：氢化钙的质量为：875 g×96%= 840 g
设生成氢气的质量为x，则：
CaH
+2H
O =Ca(OH)
+2H
↑
42 4
840 g x
，
解得x=80 g
答：反应可生成80 g氧气。
+2HO =Ca( OH)+2H↑ (2)解：氢化钙的质量为：875 g×96%= 840 g
设生成氢气的质量为x，则：
CaH
+2HO =Ca(OH)+2H↑ 42 4
840 g x
，解得x=80 g
答：反应可生成80 g氧气。
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