Question

称取铜、锌混合物10克置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49克稀硫酸，剩余固体3.5克，

（1）该混合物中铜的质量分数是多少？

（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

 

Answer 1

【答案】

（1）35%     （2）20%      （3）29.1%

【解析】

试题分析：（1）混合物中铜的质量分数为×100%=35%

（2）固体中的锌的质量是10g﹣3.5g=6.5g；

设稀硫酸中溶质的质量分数为x．生成硫酸锌的质量是y，生成硫酸锌的质量是z

  Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

 65   98   161   2

6.5g 49g×x z    y

x=20%  y=0.2g  z=16.1g

（3）所得溶液的质量为49g+6.5g﹣0.2g=55.3g，所以所得溶液的溶质质量分数为×100%=29.1%；

答：（1）混合物中铜的质量分数为35%．（2）稀硫酸中溶质的质量分数为20%．（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是29.1%

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

点评：根据金属的活动性，分析题中所发生的反应，判断出所余固体为铜，此为本题的突破口．