题目内容
（2006?济宁）氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度（0～100℃）的变化见下表：
请分析表格中的数据，回答下列问题：
①若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在
②20℃时，氯化钠饱和溶液的质量分数
③某同学欲从含有少量氯化钠的硝酸钾中分离出硝酸钾，他应采取的方法是
| 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ | |
| NaCl（g） | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
| KNO3（g） | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
①若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在
20～40℃
20～40℃
之间；②20℃时，氯化钠饱和溶液的质量分数
＞
＞
硝酸钾饱和溶液的质量分数（填“＞”、“＜”或“=”）；③某同学欲从含有少量氯化钠的硝酸钾中分离出硝酸钾，他应采取的方法是
冷却热饱和溶液法
冷却热饱和溶液法
．
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（2006?济宁）东方中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：
若有关的化学反应为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，请计算：
（1）未知氯化钡溶液的质量分数为多少．
（2）原混合物中硫酸钠的质量分数是多少．（精确到0.01）
| 第一份 | 第二份 | 第三份 | 第四份 | |
| 加入氯化钡溶液质量（g） | 15 | 20 | 25 | 30 |
| 反应得到沉淀的质量（g） | 1.40 | 1.86 | 2.33 | 2.33 |
（1）未知氯化钡溶液的质量分数为多少．
（2）原混合物中硫酸钠的质量分数是多少．（精确到0.01）
（2006?济宁）氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：
根据上表分析下列几种说法：
①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大；
②将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至O℃，析出晶体的质量相等；
③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2O℃～30℃之间；
④欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式．
上述说法中，完全正确的一组是（ ）
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | |
| NaCl（g） | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 |
| Na2CO3?10H2O（g） | 7.0 | 12.5 | 21.5 | 38.8 |
①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大；
②将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至O℃，析出晶体的质量相等；
③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2O℃～30℃之间；
④欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式．
上述说法中，完全正确的一组是（ ）
（2006?济宁）东方中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：
若有关的化学反应为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，请计算：
（1）未知氯化钡溶液的质量分数为多少．
（2）原混合物中硫酸钠的质量分数是多少．（精确到0.01）
| 第一份 | 第二份 | 第三份 | 第四份 | |
| 加入氯化钡溶液质量（g） | 15 | 20 | 25 | 30 |
| 反应得到沉淀的质量（g） | 1.40 | 1.86 | 2.33 | 2.33 |
（1）未知氯化钡溶液的质量分数为多少．
（2）原混合物中硫酸钠的质量分数是多少．（精确到0.01）