题目内容
【题目】某气体由CH4、C2H4、C2H2中的一种或几种组成，取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成的判断正确的是（ ）
A.该气体可能是由C2H4和C2H2组成
B.该气体一定含有C2H4
C.该气体中可能含有CH4
D.该气体不可能同时含有CH4、C2H4、C2H2
【答案】C
【解析】生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则碳元素和氢元素的质量比为：（22× 
）：（9× 
）=6：1，故碳氢原子的个数比为： 
： 
=1：2，A、C2H4中碳氢原子的个数比为1：2，C2H2中碳氢原子的个数比为1：1，气体不可能是由C2H4和C2H2组成；错误；B、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，该气体中不一定含有C2H4，错误；C、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，正确；D、该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H4，错误；
故答案为：C。
本题考查相关计算，根据质量守恒定律可知，元素在化学反应前后质量不变，利用化学式计算出生成物中各元素的质量比，从而确定反应的中元素的质量关系，推测出物质间量的关系。
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