Question

【题目】治理污染、保护环境，事关人民群众的身体健康和社会的可持续发展．
（1）下列环境问题与燃煤有直接关系的是（填序号）
A.酸雨
B.温室效应
C.可吸入颗粒物增加
（2）烟气脱硫是目前控制燃煤的重要途径．如钠碱循环法是利用亚硫酸钠（Na2SO3）溶液脱除烟气中的SO3 ， 生成亚硫酸氢钠（NaHSO3），反应的化学方程式为 ， Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，反应的化学方程式为 ．
（3）大气中CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重．科学家们正在努力尝试通过多种途径减少CO2的排放或将CO2转化为有用物质．

①途径一：利用NaOH溶液来“捕捉”CO2 ， 并将CO2储存或利用，流程如图．
下列有关该过程的叙述正确的是；（填序号）
A．该过程可实现CO2零排放
B．该过程只有2种物质可以循环利用
C．反应分离室中分离物质的操作是蒸发、结晶
D．该过程至少发生了4个化学反应
②途径二：将CO2转化为甲醇（CH3OH），其反应的微观过程如图2所示，上述反应的化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）A,B,C
（2）Na2SO3+SO3+H2O═2NaHSO3；2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
（3）BD；CO2+3H2 CH3OH+H2O
【解析】（1）将煤燃烧能生成二氧化碳、二氧化硫等物质，还能产生大量的灰尘，生成的二氧化碳能形成温室效应，生成的二氧化硫能形成酸雨，产生的大量灰尘增加了空气中的可吸入颗粒物；故选：ABC；（2）利用亚硫酸钠（Na2SO3）溶液脱除烟气中的SO3 ， 生成亚硫酸氢钠（NaHSO3），反应的化学方程式为：Na2SO3+SO3+H2O═2NaHSO3；Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，反应的化学方程式为2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；（3）①根据题干提供的信息进行分析，碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳；增大反应物的接触面积能促进反应的进行；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；而氢氧化钠溶液可来“捕捉”CO2；故该过程只有碳酸钙、氢氧化钠等都可以循环利用；而含有二氧化碳含量低的气体排出，并没有“实现CO2零排放”；在“反应室“中发生的反应有CaO+H2O=Ca（OH）2 ， Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，所以分离CaCO3和NaOH用过滤操作；该过程化学反应有：碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故至少发生了4个．②根据微观示意图可知：CO2和H2在条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，配平即可，故其化学方程式为：CO2+3H2 CH3OH+H2O；答案：（1）ABC；（2）Na2SO3+SO3+H2O═2NaHSO3；2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；（3）①BD；②CO2+3H2 CH3OH+H2O．
【考点精析】解答此题的关键在于理解混合物的分离方法的相关知识，掌握混合物的分离：1、过滤法：分离可溶物 + 难溶物2、结晶法：分离几种可溶性物质，以及对书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的理解，了解注意：a、配平 b、条件 c、箭号．