题目内容
【题目】实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小文为了测定该盐酸中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g10%的NaOH溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸，反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示，请计算
（1）配制8g10%的NaOH溶液，需要NaOH的质量为多少？
（2）该盐酸中溶质的质量分数．
【答案】（1）0.8g （2）7.3%
【解析】
（1）配制8g10%的NaOH溶液，需要NaOH的质量为8g×10%=0.8g；
（2）由图可以看出，滴入10g盐酸恰好消耗掉8g10%的氢氧化钠溶液，也就是反应掉0.8g的氢氧化钠．
解：设10g盐酸中HCl的质量为x
x=0.73g
该盐酸中溶质的质量分数为：
答：（1）配制8g10%的NaOH溶液，需要NaOH的质量为 0.8g；
（2）该盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【题目】研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大。
（1）为了探究铁锈蚀的条件，进行如图 1 所示实验。
①通过观察实验 A、B、C 中的现象，经过科学严谨的推理得出结论：铁锈蚀是铁与____________发生化学反应的过程。
②实验 D 和 E 的目的是进一步探究铁在盐溶液和酸的环境中是否更容易锈蚀。铁跟醋酸(CH3COOH) 反 应生成醋酸亚铁[ (CH3COO)2Fe ]和氢气 ，请写出反应的化学方程式____________________。
（2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快。为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验。
（提出问题）铁锈蚀速率与哪些因素有关。
（查阅资料）氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电。
（猜想假设）铁的锈蚀速率与下列因素有关：
I．_________________；
II．氧气的含量；
Ⅲ．水溶液的导电性。
（实验探究）每次取两套如图 2 所示的装置，编号为甲、乙。向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行如下三组对比实验（实验开始时，各瓶内气体压强保持一致）。
影响 因素 | 实验设计 | 实验现象 | 实验结论及解释 |
I． | 装置甲放入 25℃恒温环境中， 装置乙放入 40℃恒温环境中。 | 两套装置中铁钉均锈蚀，且 U型管中液面均由 b 处上升至 a处，所需时间甲＞乙 | ____________ |
II． | 在相同温度下，向甲、乙两套装置的集气瓶中分别通入氧气和空气。 | 铁钉均锈蚀，且 U 型管中液面由 b 处上升至 a 处，所需时间甲___________乙 | 铁的锈蚀速率与氧气的含量有关，氧气的含量越多，铁的锈蚀越快。 |
Ⅲ． | ______________________ | 两套装置中铁钉均锈蚀，且 U 型管中液面均由 b 处上升至 a 处，所需时间甲＜乙 | 铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关，在能导电的溶液中，铁的锈蚀速率加快。 |
（反思与提高）根据该探究实验以及你所学的知识，判断下列说法正确的是___________（填序号）。
A 金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程
B 金属腐蚀不一定要有氧气参加
C 金属越活泼，就越容易被锈蚀
