题目内容
【题目】有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成．为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应． ①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；
③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验．
请回答下列问题：
（1）B的化学式是 ． 过滤操作中玻璃棒的作用是 ．
（2）A中一定存在的溶质的化学式是、 ．
（3）向沉淀中加入稀盐酸，得到黄色溶液的化学方程式是 ．
（4）生成白色沉淀D的化学方程式是 ．
（5）这包粉末中可能含有物质的化学式是、 ．
【答案】
（1）BaSO4；引流
（2）Na2SO4；NaCl
（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（4）NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
（5）MgCl2；NaNO3
【解析】解：通过分析可知：（1）由于硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以B的化学式是：BaSO4 ． 过滤操作中玻璃棒的作用是引流；（2）向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，说明沉淀中含有碳酸钙和氢氧化铁，说明原物质中含有的碳酸钙、氯化铁、氢氧化钠已不在A中，若原物质中含有氯化镁也已形成氢氧化镁沉淀，而硝酸钠不影响本题的现象，故A中一定存在的溶质的化学式是：Na2SO4、NaCl．（3）氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（4）氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，生成白色沉淀D的化学方程式是：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 ． （5）MgCl2和NaNO3是否存在对本题的现象没有明显的影响，所以这包粉末中可能含有物质的化学式是：MgCl2、NaNO3 ． 所以答案是：（1）BaSO4 ． 引流． （2）Na2SO4、NaCl．（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．（4）NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；（5）MgCl2、NaNO3 ．
【考点精析】解答此题的关键在于理解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
