Question

【题目】为了测定某黄铜（铜锌合金）的组成，取20g的黄铜屑样品，向其中加入某稀硫酸，恰好完全反应时，测得产生氢气的质量为0.4g，消耗的稀硫酸质量为100g。计算：

（1）20g的黄铜样品中锌的质量。

（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。

Answer 1

【答案】（1）13g（2）19.6%

【解析】

试题分析：（1）黄铜中只有锌会与硫酸反应生成氢气，因此结合生成氢气的质量为0.4g和方程式就求得锌的质量；,(2)该稀硫酸的溶质质量分数=m(H2SO4)／100g×100%，因为是恰好完全反应，因此反应消耗的硫酸质量就为硫酸溶液中溶质的质量，需先根据方程式求出硫酸的质量再求得质量分数。

设20g的黄铜样品中锌的质量为x，100g这种稀硫酸中的溶质的质量为y

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

65 98 2

x y 0.4g

== 解得x=13g

== 解得y=19.6g

所用稀硫酸中溶质的质量分数为：×100%=19.6%

答：（1）20g的黄铜样品中锌的质量为13g,

(2)该稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。（本题其他合理答案也给分）