题目内容
一定量的铁粉投入到硝酸银和硝酸铜的混合液中，充分反应后，下列说法正确的是
| A．反应结束后的固体中一定有银 | B．滤液中一定有Fe2+和Cu2+ |
| C．反应结束后的固体中一定有铜和银 | D．滤液中一定没有Ag+ |
A
解析试题分析：根据金属活动性强弱关系铁＞铜＞银，向硝酸银、硝酸铜的混合液中加入一些铁粉，铁粉会先与硝酸银发生反应得到银与硝酸亚铁，等硝酸银反应完全后，再与硝酸铜发生反应生成铜和硝酸亚铁；由于铁粉是一定量的，所以，一定会发生铁与硝酸银的反应，反应结束后的固体中一定有银，滤液中一定含有Fe2+故A正确；若铁不足，硝酸银可能有剩余，滤液中可能含有Ag+，故D错误，硝酸铜可能没与铁反应，故C错误；若铁过量，则硝酸铜全部反应，滤液中不含Cu2+，故B错误；故选A
考点：金属的化学性质
练习册系列答案
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将铁粉加到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，等充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则滤渣含有的物质是（ ）
| A．铁、铜、银 | B．铜和银 | C．铁和银 | D．铁和铜 |
若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ ）
| A．Mn+2HCl =MnC12＋H2↑ |
| B．Mg +MnSO4= MgSO4＋Mn |
| C．Mn＋Cu（NO3）2=Mn（NO3）2+Cu |
| D．Fe＋MnSO4 =FeSO4＋Mn |
某兴趣小组设计了探究Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的四组方案，你认为不可行的是（ ）
| A．在两支试管中各装少许ZnSO4溶液，分别加入铜片和银片 |
| B．在两支试管中各装少许CuSO4溶液，分别加入锌片和银片 |
| C．向盛稀盐酸的两支试管中，分别加入锌片和铜片，再向盛AgNO3溶液的试管中，加入铜片 |
| D．向盛有ZnSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片 |
小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属 M 的粉末放入 AgNO3与 Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣中加入适量稀盐酸，有无色气体产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是
| A．滤液中一定没有银离子 | B．滤渣中一定含有金属单质 M |
| C．滤渣中一定含有单质铜 | D．加入的金属 M 可能是单质铁 |
往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是（ ）
| A．滤液中一定有Cu2+、Fe2+ | B．滤液中一定有Ag+、Cu2+ |
| C．滤液中一定有Fe2+ | D．滤渣中一定有_____________ |
向一定质量AgNO3和Cu (NO3)2的混合溶液中加入Zn粉，溶液质量与加入Zn粉的质量关系如图所示。下列说法错误的是
| A．a点溶液中的溶质有3种 |
| B．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀 |
| C．取c点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生 |
| D．d点溶液中溶质为Zn(NO3)2 |