Question

【题目】某化学兴趣小组在完成“常见金属的性质”实验时进行了以下一些探究活动。

[探究话动]:将铝丝插入硫酸铜溶液中未发现明显的实验现象。

[现象分析]:(1)请分析出现上述实验现象的原因:____。为顺利完成实验，你的建议是___

[继续实验]:(2)兴趣小组同学根据你的建议,重新进行了实验，观察到了明显的实验现象。经充分反应后,该实验的现象是____.

(3)经研究发现该反应的微观示意图如下图所示(图中微粒未完全画出)。则用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子是_____

(4)兴趣小组在完成上述实验时，还发现了铝丝表面有少量气泡生成。根据已有知识和资料信息判断这种气体有可能是_____(资料信息：硫酸铜在水中会发生一些变化，生成微量的稀硫酸),反应的化学方程式是___

Answer 1

【答案】铝丝表面有一层致密的氧化膜 用砂纸打磨铝丝 铝丝表面有红色的物质生成,溶液变成无色 3Cu2++2Al=3Cu+2Al2+ H2 2Al+3H2SO4=Al(SO4)2+3H2↑

【解析】

（1）铝表面氧化物保护膜阻碍了反应的发生，应先用砂纸除去铝表面的保护膜，故答案为：铝表面氧化物保护膜阻碍了反应的发生；用砂纸除去铝表面的保护膜；
（2）铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，现象为：铝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成无色，故答案为：铝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成无色；
（3）实际参加反应的是Al和Cu2+，化学反应可表示为：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，故答案为：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；
（4）根据已有知识和资料信息可知，铝丝表面生成的少量气泡可能是氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）4+3H2↑，
故答案为：氢气 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）4+3H2↑。