[题目]下图是甲.乙两种固体物质的溶解度曲线.下列说法中正确的是A．将等质量的甲.乙的饱和溶液分别由t2℃降温至t1℃.析出甲多B．t2℃时.甲.乙两溶液中溶质的质量分数相等C．将甲溶液从t2℃降温到t1℃时.一定有晶体析出D．将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液.可采取降温的方法题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是

A．将等质量的甲、乙的饱和溶液分别由t2℃降温至t1℃，析出甲多

B．t2℃时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数相等

C．将甲溶液从t2℃降温到t1℃时，一定有晶体析出

D．将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法

【答案】A

【解析】

试题分析： A.甲的溶解度受温度影响比乙大，将等质量的甲、乙的饱和溶液分别由t2℃降温至t1℃，析出甲多，选项说法正确；B. t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质的质量分数相等，而题给溶液不一定饱和，选项说法错误；C.甲溶液不一定饱和，选项说法错误；D.乙的溶解度随温度升高而增大，将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可析出晶体，选项说法错误；故选A

练习册系列答案

A．T1时，KNO3和NaCl的饱和溶液溶质的质量分数相等

B．T2时，A点表示KNO3的不饱和溶液，降温至T1时有晶体析出，且变为T1时KNO3的饱和溶液

C．T1时，将Ca（OH）2饱和溶液升温至T2变为不饱和溶液

D．温度高于T1时，KNO3溶解度大于NaCl溶解度，温度低于T1时，KNO3溶解度小于NaCl溶解度

【题目】初中化学教材中的一些实验如图，请你回答下列问题：

（1）实验一玻璃棒不断搅拌的目的是　_________　；

（2）实验二锥形瓶内产生的主要现象是　_________　；

（3）由实验三除了能得出可燃物燃烧的条件外，还可以比较出白磷、红磷化学性质上的不同点是　_________　

（4）实验四得到的滤液仍然浑浊，原因是　_________　（答一点即可）

【题目】原子结构示意图是化学上描述原子结构的一种重要模型．如图是原子序数为1～18的元素的原子结构示意图，请根据图中信息回答问题

（1）镁元素和铝元素属于不同种元素，是因为两种元素的　　；原子序数为11与17的两种元素形成的化合物由　　构成（填“分子”或“原子”或“离子”）；

（2）同一纵行，各原子结构的相同之处是（氦除外）　　；请根据图中规律，画出原子序数为19的元素的原子结构示意图　　．

【题目】下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）

选项	物质	除杂试剂（足量）	操作方法
A[	CO2（HCl）	氢氧化钠溶液	气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B	NaCl（Na2CO3）	硫酸	加入足量硫酸、蒸发、结晶
C	MnO2（KCl）	水	加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D	Cu（CuO）	盐酸	加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

【题目】下列实验结论错误的是

选项	A	B	C	D
实验
实验现象	热水中未燃烧的白磷在通入氧气后燃烧	带火星的木条伸入氧气中复燃	紫色石蕊试液在通入二氧化碳后变红	燃烧的蜡烛由低到高依次熄灭
实验结论	燃烧需要氧气	氧气浓度越大，燃烧越剧烈	使石蕊变红的是二氧化碳	二氧化碳密度比空气大

【题目】（5分）物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。

【方法探究】为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了三种方案。

	实验方案
方案A
方案B
方案C

上述方案中有两个是合理的，写出合理方案中任意一个反应的化学方程式；

【方法提炼】上述两种合理方案体现了物质除杂的不同思路：

思路一：将杂质直接转化为所需物质；

思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。

【方法运用】

运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的

溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。

运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。

步骤①中反应的化学方程式是，滤液B中一定含有的溶质是；

步骤②中反应的化学方程式是，滤液C中一定含有的阴离子是；

步骤③中乙溶液是（填化学式）溶液。

【题目】一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，某校化学研究性学习小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动．

【查阅资料】

“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（相对分子质量为122），它是一种白色固体粉末，易溶于水且能与水反应生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物质，是当前使用最为广泛的洗涤助剂之一．

【实验探究一】过碳酸钠的化学组成

为探究过碳酸钠的化学组成，同学们设计了以下实验，请按要求完成表格内容：

序号	实验步骤	实验现象	实验分步结论（或解释）
①	向盛有过碳酸钠固体的试管中加入适量水	固体溶解
②	向序号①的所得溶液中加入适量的二氧化锰粉末	有大量气泡产生
③	将带火星的木条置于试管口	木条复燃	序号②试管中产生的气体是　　；过碳酸钠溶于水能生成　　（填化学式）．
④	取序号③试管中的上层清液加入氯化钙溶液	产生白色沉淀	反应的化学方程式　　．
实验小结	过碳酸钠的化学式是　；过碳酸钠与水反应的化学方程式是　　．

【实验探究二】：过碳酸钠含量测定

老师给同学们一份含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其它杂质），要求设计方案测定该样品中过碳酸钠的含量，同学们经讨论设计了如图所示的实验装置．图中装置B盛装氢氧化钠溶液、C盛装澄清石灰水、D盛装浓硫酸，E、F均装入干燥的碱石灰（主要成分：氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；可吸收二氧化碳和水蒸气）．

（1）首先关闭活塞K、K2，打开活塞K1、K3、K4，通入一段时间的氮气排出锥形瓶中的空气，此时装置B的作用是　　；

（2）依次关闭活塞K1、K3、K4，打开活塞K2、K，此时锥形瓶中反应生成的气体是　　，E中装入碱石灰的作用是　　，反应完全后关闭活塞K，再次打开活塞K1通入氮气的作用是　　；

（3）同学们根据E装置在测定前后的质量差计算出了样品中过碳酸钠的含量．装置F的作用是　　，如不连接装置F，测定的过碳酸钠含量会　　（填“偏高”或“偏低”）．

【题目】（10分）某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如下实验装置：

（1）已知HCOOH CO↑+H2O，根据该反应制取CO，A处应选用的气体发生装置是（填字母序号）；

（2）装置中仪器①的名称是；装置B内所盛放的试剂是；E装置的作用为；

（3）实验开始时应先点燃（填“A”或“C”）的热源；反应后C装置的现象是，D装置中发生反应的化学方程式为；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是；

（4）该装置有一个明显的缺陷是。改进的方法为。

试题分类